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    某化学实验小组同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

    （1）用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是
     
    ．
    （2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
    B
     
    ；D
     
    ．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
    B
     
    ； D
     
    ．
    （3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （4）SO2和Cl2均属于大气污染物，需要进行尾气处理（用装置C），则在装置C中的试剂是
     
    （填名称），请写出SO2和Cl2分别与该试剂反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
    （2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
    ②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的，加热后，会恢复原来的红色；
    （3）二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者在水溶液中等物质的量反应得到硫酸和盐酸，据此书写方程式；
    （4）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，根据物质的性质来书写离子方程式即可．
    解答： 解：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打开；
    故答案为：分液漏斗瓶塞未打开；
    （2）①次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，两者都能使品红褪色，
    故答案为：品红溶液褪色；品红溶液褪色；
    ②次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的．加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时会变成红色，
    故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
    （3）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
    故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （4）SO2和Cl2均可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来进行尾气处理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：氢氧化钠；SO2+2OH-═SO32-+H2O；Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    点评：本题主要考查了二氧化硫与氯气的制取以及二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别，题目难度中等，注意围棋的处理方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、Mg（OH）2和稀盐酸反应
    B、Ba（OH）2溶液滴入稀H2SO4中
    C、KOH溶液和稀HNO3反应
    D、CO2通入Ca（OH）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为NA
    B、常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为NA
    C、1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2NA
    D、0.5mol?L-1的CuCl2溶液中含Cl-数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于物质分类的正确组合是（　　）
    分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANa2CO3H2SO4NaHCO3SO2CO2
    BNaOHHClNaClNa2OCO
    CNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2
    DKOHHNO3CaCO3CaOSO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
     
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
     
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为
     
    mol?（L?min）-1．
    （2）在实验2中A的初始浓度C2=
     
    mol?L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
     
    v1?（填“＞”“=”或“＜”=，且C3
     
    1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
     
    ．
    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
     
    ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
     
    （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中
    试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是
     
    ，加热后B中将观察到的现象是
     
    ．B中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C中试剂是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中可能发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图：

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）从滤液中得到KIO3成品的操作为
     
    ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有
     
    ．
    （3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O；
    ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择
     
    为指示剂，眼睛应该注视
     
    ，达到滴定终点时的现象为
     
    ，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

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