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    某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质．
    甲组同学用乙醇和浓硫酸共热得到乙烯，探究过程中发现因温度过高，乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫，于是设计下列实验对产物进行验证（如图1）．

    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    Ⅰ
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；Ⅳ
     
    ；
    ①NaOH溶液   ②酸性KMnO4溶液    ③浓硫酸       ④品红溶液
    （2）装置Ⅱ的作用是
     
    ；
    （3）确证含有乙烯的现象为
     
    ．
    乙组同学则用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯：如图2所示，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．按右图所示装置用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热．
    （4）在右试管中通常加入
     
    溶液，分离得到乙酸乙酯的实验操作为（只填名称）
     
    ，反应中加入浓硫酸作
     
    ．
    （5）实验中乙组同学制得的透明油状液体即为乙酸乙酯，请写出左试管中发生的化学反应方程式：
     
    ，该反应类型为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,乙醇的化学性质,乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验，检验乙烯可以用溴水或高锰酸钾酸性溶液；乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色；
    但乙烯不与NaOH溶液反应，二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），故乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；
    （2）根据（1）的分析，装置Ⅱ的作用是通过NaOH溶液除去SO2；
    （3）根据（1）的分析，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯；
    （4）根据吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，浓硫酸做酯化反应的催化剂和吸水剂；
    （5）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水．
    解答： 解：（1）乙烯不与NaOH溶液反应，但二氧化硫能与碱反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．乙烯的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，
    故答案为：④；①；④；②；
    （2）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，
    故答案为：除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；
    （3）最后用高锰酸钾酸性溶液褪色实验检验乙烯，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有乙烯，
    故答案为：装置Ⅲ中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色；
    （4）吸收乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液，所以右试管中通常加入饱和碳酸钠溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分离的方法为分液；浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；
    故答案为：饱和碳酸钠；分液；催化剂、吸水剂；
    （5）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．
    点评：本题考查乙烯的化学性质、制备、常见气体的检验以及乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意实验的先后顺序，学习中注重实验评价能力的培养．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列大小比较正确的是（　　）
    A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl
    B、稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4； 还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4
    C、碱性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金属性：Cs＞K＞Mg＞Na
    D、酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性Cl＞S＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
    ①需要用
     
    来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA
     
    tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
    （1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是
     
    ．
    （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是
     
    ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是
     
    （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷是重要温室气体之一．某课外活动小组设计实验探究甲烷的性质：
    探究（一）甲烷能否被氧化铜氧化．他们设计如下实验：
    （1）请你提出猜想：
    猜想1：氧化铜在加热条件下能氧化甲烷；
    猜想2：
     
    ；…
    （2）按如图1所示装置实验：

    ①下列操作顺序正确的是
     
    ．
    A．先通入甲烷，过一会儿，加热氧化铜
    B．先加热氧化铜，过一会儿，通入甲烷
    C．先通入甲烷或先加热氧化铜
    ②若猜想1正确，则实验现象是
     
    ．
    ③从环保角度考虑，本实验存在不足之处，请你提出改进建议：
     
    ．
    ④若甲烷能被氧化铜氧化，其氧化产物可能是
     
    ．
    ⑤写出A装置中发生反应的化学方程式：
     
    ．（任写一个）
    探究（二）为探究甲烷与二氧化碳哪一种气体产生的温室效应更强，设计如图2实验：甲、乙装置相同，广口瓶是透明玻璃瓶．光照前分别充满气体，U形管里装相同的红墨水，左右两边液面相平．用相同强度的光照射甲、乙玻璃瓶，且照射时间相同．
    （1）本实验设计原理是
     
    ．
    （2）照射相同时间，甲、乙装置可能产生的共同现象是
     
    ．
    （3）几天后，如何根据甲、乙两装置中U型管的液面差判断甲烷与二氧化碳温室效应的强弱？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中
    试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是
     
    ，加热后B中将观察到的现象是
     
    ．B中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C中试剂是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中可能发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，
    实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示．
    ①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    ②用离子方程式解释图象中V＜a时溶液酸性增强的原因：
     
    ．
    当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是
     

    （2）已知：Ksp（AgCl）=8×10-10，Ksp（CuCl）=1.2×10-6．向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，
    发生反应CuCl（s）+Ag+（aq）═AgCl（s）+Cu+（aq），该应平衡常数K=
     
    ．
    （3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）测定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce（SO4）2溶液滴定至终点，滴定反应为Ce4++Fe3+=Fe2++Ce3+．氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现需配制0.1mol?L-1NaOH溶液450mL
    （1）根据计算得知，所需NaOH的质量为
     
    g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将冷却后氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
    （3）配制0.1mol?L-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
    A．将NaOH放在纸张上称量
    B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    E．定容时俯视刻度线
    F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
    上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是
     
    ．
    A．使用的砝码部分生锈
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）按要求填空：
    ①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为
     
    ．
    ②除去Na2CO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为
     
    、蒸发、结晶、
     
    ．
    ③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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