Question

（1）配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是

 

．
A．使用的砝码部分生锈
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（2）按要求填空：
①用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100mol?L^-1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为

 

．
②除去Na₂CO₃固体中混有少量的KNO₃，所进行的实验操作依次为

 

、蒸发、结晶、

 

．
③除去KCl溶液中的SO₄^2-，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（2）①根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
②根据KNO₃固体和Na₂CO₃的溶解度随温度的变化趋势来确定提纯方法；
③根据除杂时注意不能引入新的杂质．

解答： 解：（1）A．砝码部分生锈，质量变大，而m_物=m_砝+m_游，故药品的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高，故A选；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故C不选；
D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏低，故D不选．
故选AB；
（2）①操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②KNO₃固体的溶解度随温度的升高明显增大，Na₂CO₃固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，故答案为：溶解；过滤；
③除去KCl溶液中的SO₄^2-，应先加入过量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使过量的BaCl₂生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K₂CO₃，
故答案为：BaCl₂；K₂CO₃；HCl．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．