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    用18.4mol?L-1密度为1.84g?mL-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol?L-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
    A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
    D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm．
    E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液．
    F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切．
    据此填写：
    （1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为
     
    mL
    （2）正确的操作顺序是
     
    ．（填序号）
    （3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有
     
    ．
    （4）进行A步骤操作时，必须
     
    后，才能进行后面的操作．
    （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将
     
    ．
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （4）根据浓硫酸稀释时放热，而容量瓶不能受热来分析；
    （5）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；
    （2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知配制步骤是ACBDFE，故答案为：ACBDFE；
    （3）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
    （4）容量瓶不能受热，而浓硫酸稀释时放热，故在稀释后应冷却至室温后再定容，故答案为：冷却至室温；
    （5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，则浓硫酸体积偏大，配制的稀硫酸的浓度将偏高，故答案为：偏高．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）．请根据下列要求回答问题．

    （1）若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验．分液漏斗中的试剂是盐酸，C中
    试剂是水，其作用是
     
    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是
     
    ，加热后B中将观察到的现象是
     
    ．B中反应的化学方程式
     
    ．
    （2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系．A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是
     
    ；C中试剂是
     
    ，D的作用是
     
    ．
    （3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）
     
    ；装置B中可能发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图：

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）从滤液中得到KIO3成品的操作为
     
    ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有
     
    ．
    （3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O；
    ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择
     
    为指示剂，眼睛应该注视
     
    ，达到滴定终点时的现象为
     
    ，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（　　）
    A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D、读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制0.1mol?L-1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是
     
    ．
    A．使用的砝码部分生锈
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）按要求填空：
    ①用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为
     
    ．
    ②除去Na2CO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为
     
    、蒸发、结晶、
     
    ．
    ③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为（填溶质的化学式）
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
     
    ，装置B的作用是
     
    ．
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的
     
    性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是
     
    ．
    （3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是
     
    （填序号）；
    a．用酸碱中和滴定法测定    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c．用PH计测溶液PH值       d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表格：
    实验序号实验操作现象反应的可能情况
    ①滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡Ⅲ
    ②滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡Ⅱ
    ③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）
    W单质是淡黄色固体
    X在地壳中的含量居第二位
    Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    Z第三周期原子半径最小的金属
    A、气态氢化物的热稳定性：X＜W
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
    C、离子半径：Z＞W
    D、Y的氧化物中含有非极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的浓度为：
    物 质CH4CO2COH2
    平衡浓度（mol?L-1）0.50.52.02.0
    ①此温度下，该反应的平衡常数K=
     
    （注明单位）．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     
     kJ?mol-1
    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：CO2+CH4?CH3COOH，请回答：
    ①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有
     
    （写2种）．
    ③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为
     
    ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为
     
    mol
    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     

    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在具有强氧化性的物质中寻找
    c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
    ②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过4mol电子时，阴极和阳极上都产生1.4mol气体，电解后溶体积为4L．则最后电解液的pH接近（　　）
    A、1B、2C、13D、14

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