Question

下列物质的水溶液中，其电离方程式正确的是（　　）

• A、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-
• B、NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
• C、Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
• D、Ca（OH）₂=Ca²⁺+OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用“═”，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．

解答： 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A错误；
B．NaHSO₄为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．Na₂CO₃为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故C正确；
D．Ca（OH）₂为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca（OH）₂=Ca²⁺+2OH^-，故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查学生电离方程式的书写知识，明确电解质的强弱是解题关键，注意原子团不能拆，遵循电荷守恒、质量守恒定律．