Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．判断下列说法正确的是（　　）
反应A：4HCl+O₂

CuO?CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．
Ⅱ、

• A、反应A的△H＞-115.6kJ/mol
• B、断开1 mol H-O 键与断开 1 molH-Cl 键所需能量相差约为32kJ
• C、H₂O中H-O 键比HCl中H-Cl键弱
• D、由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量；
B、反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而计算断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量差；
C、据B分析；
D、由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气．

解答： 解：A、反应A的△H=-115.6kJ/mol，故A错误；
B、E（H-O）、E（HCl）分别表示H-O键能、H-Cl键能，
反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能，故：
4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
故断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，故B正确；
C、据B分析，故C错误；
D、由反应Ⅱ判断，氧气能够将氯氧化为氯气，氯元素的非金属性比氧元素弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了焓变、焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和、氧化剂的氧化性大于氧化产物，题目难度中等．