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    下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（　　）
    A、NaCl
    B、酒精
    C、H2SO4
    D、SO3
    考点：电解质在水溶液中的电离
    专题：
    分析：A．氯化钠在熔融状态下也可以导电；
    B．酒精溶于水也不导电；
    C．硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电；
    D．三氧化硫不是电解质．
    解答： 解：A．氯化钠在熔融状态下也可以导电，故A错误； 
    B．酒精非电解质，溶于水也不导电，故B错误；
    C．硫酸溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以能够导电，故C正确；
    D．三氧化硫在水溶液中和水反应生成硫酸，能导电，不是三氧化硫自身电离，所以它不是电解质，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题主要考查了电解质与导电的关系，解题需理清它们的区别，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、有阴离子的晶体一定有阳离子，有阳离子的晶体也一定有阴离子
    B、只含有非极性键的分子一定是非极性分子，只含有极性键的分子也一定是极性分子
    C、离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键
    D、范德华力属于分子间作用力，但氢键不一定属于分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）新切开的金属钠，切面呈
     
    色，在空气中很快变暗，有关的化学方程式是
     
    ．
    （2）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠熔化成闪亮的小球，说明
     
    ．
    （3）因此，钠通常保存在
     
     中，钠元素在自然界存在的形态为
     
    ．
    （4）过氧化钠可用作于供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.8g 某物质含有3.01×1022个分子，该物质的式量约为（　　）
    A、8B、16C、64D、160

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3═NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2-
    B、一定温度下，液氨中，c（NH4+）?c（NH2-）是一个常数
    C、液氨的最离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
    D、只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH4+）=c（NH2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
    用HI表示的平均反应速率为（　　）
    A、0.01mol?L-1?min-1
    B、0.04mol?L-1?min-1
    C、0.2mol?L-1?min-1
    D、0.5mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组物质发生状态变化时所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（　　）
    A、食盐和蔗糖熔化
    B、金刚石和硫熔化
    C、碘和干冰升华
    D、二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．判断下列说法正确的是（　　）
    反应A：4HCl+O2
    CuO?CuCl2
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．
    Ⅱ、
    A、反应A的△H＞-115.6kJ/mol
    B、断开1 mol H-O 键与断开 1 molH-Cl 键所需能量相差约为32kJ
    C、H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键弱
    D、由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出化学式为N4H4（SO4）2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子．下列说法正确的是（　　）
    A、14N、N4与N2互为同位素
    B、N4H4（SO4）2的电离方程式为N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42-
    C、NH4+与SO42-中心原子的杂化方式均为“sp3”杂化
    D、N4H4（SO4）2中只含有共价键，不含离子键

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