Question

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃═NH₄⁺+NH₂^-，据此判断以下叙述中错误的是（　　）

• A、液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-
• B、一定温度下，液氨中，c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）是一个常数
• C、液氨的最离达到平衡时c（NH₃）=c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）
• D、只要不加入其他物质，液氨中一定有c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．可逆反应中的各种微粒都共存；
B．液氨中 c （NH₄⁺ ）与 c （NH₂^-  ）的乘积只与温度有关；
C．液氨电离达到平衡状态时，c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^- ）小于c （NH₃ ）；
D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^-  ）．

解答： 解：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH₃、NH₄⁺、NH₂^- 等粒子，故A正确；
B．液氨中 c （NH₄⁺ ）与 c （NH₂^-  ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH₄⁺ ）与 c （NH₂^-  ）的乘积为定值，故B正确；
C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^- ）＜c （NH₃ ），故C错误；
D．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH₄⁺ 和NH₂^- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH₄⁺ ）=c （NH₂^-  ），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中 c （NH₄⁺ ）与 c （NH₂^-  ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关．