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    某兴趣小组探究SO2气体的性质，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的还原产物是
     
    （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
     
    ．
    （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
     
    （填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3
    B．Na2SO3浓溶液与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧
    （3）装置C的作用是
     
    ．
    （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、
     
    、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）．
    A．蒸发皿    B．石棉网    C．漏斗    D．玻璃棒
    （5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，
    方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
    专题：实验题
    分析：（1）根据装置A反应的离子方程式SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+进行解答；根据化合价变化判断反应中SO2和Fe3+的物质的量之比；
    （2）实验室制取气体要考虑操作方便、易控制、不能含杂质；
    （3）二氧化硫具有刺激性气味，污染空气，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染；
    （4）从A中所得溶液提取晶体为绿矾，溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到；蒸发用到蒸发皿、石棉网、玻璃棒，过滤用到漏斗、烧杯、玻璃棒，据此进行解答；
    （5）二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色；
    （6）二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析．
    解答： 解：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子；
    参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比=其计量数之比=1：2，
    故答案为：Fe2+；1：2；
    （2）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；
    B．浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故B正确；
    C．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故C错误；
    故答案为：B；
    （3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，
    故答案为：吸收SO2尾气，防止污染空气；
    （4）溶液中得到绿矾的实验操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；
    蒸发操作使用仪器有：A．蒸发皿、D．．玻璃棒；过滤使用仪器为：C．漏斗、D．玻璃棒，所以没有使用到的是：B．石棉网，
    故答案为：过滤；B；
    （5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，
    故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；
    （6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，
    故答案为：B中蓝色溶液褪色．
    点评：本题考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，试题涉及氧化还原反应的计算、氧化性还原性强弱比较、性质实验方案的设计与评价等知识，侧重学生分析能力和计算能力的考查，明确掌握浓硫酸的性质、二氧化硫的检验方法等知识为解答本题关键．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		时间
    浓度
    温度    		0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃C20.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为
     
    mol?（L?min）-1．
    （2）在实验2中A的初始浓度C2=
     
    mol?L-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
     
    v1?（填“＞”“=”或“＜”=，且C3
     
    1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
    （1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有
     
    、
     
    ．
    （2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有
     
    、
     
    ．
    （3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进
     
    （若步骤（3）填“是”，此空不作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镁溶于很稀的硝酸溶液，生成硝酸镁、硝酸铵和水．反应的镁和HNO3物质的量之比是（　　）
    A、3：8B、1：4
    C、2：5D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如图：

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验所生成的碘时，主要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）从滤液中得到KIO3成品的操作为
     
    ，操作时除不断用玻璃棒搅拌外，还需要注意的事项有
     
    ．
    （3）某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；反应的方程式如下，请配平：
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4═
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O；
    ③生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．滴定时，选择
     
    为指示剂，眼睛应该注视
     
    ，达到滴定终点时的现象为
     
    ，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全．
    （4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，已知该溶液中含有阴离子是如下四组中的一组．则它是（　　）
    A、Cl-   SO42-
    B、Cl-   NO3-
    C、Cl-   CO32-
    D、Cl-   OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol?L-1的盐酸进行滴定，结果偏高，试分析可能由下列哪些实验操作引起的（　　）
    A、转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
    D、读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是
     
    ，装置B的作用是
     
    ．
    （2）设计装置C的目的是验证SO2的
     
    性，D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是
     
    ．
    （3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量．经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是
     
    （填序号）；
    a．用酸碱中和滴定法测定    b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积
    c．用PH计测溶液PH值       d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
    （4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
    I．HSO3-与ClO-刚好反应完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉过量
    同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表格：
    实验序号实验操作现象反应的可能情况
    ①滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡Ⅲ
    ②滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡Ⅱ
    ③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色
    ④加入几小块CaCO3固体有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列包装标识贴错了的是（　　）
    选项ABCD
    物质浓硫酸酒精小苏打氯酸钾
    标识    
    A、AB、BC、CD、D

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