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    下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液    
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
    ③向Ba（NO3）2溶液中加入过量的稀硫酸           
    ④向石灰水中通入过量CO2．
    A、①②B、②⑤C、①③D、③⑤
    考点：钠的重要化合物,胶体的重要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：①氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；
    ②根据胶体的性质判断，加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，所以出现先沉淀后溶解现象；
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量稀硫酸生成硫酸钡沉淀；
    ④根据石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2．
    解答： 解：①向饱和碳酸钠溶液中加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应只生成碳酸钙沉淀，碳酸钙不能溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①不符合；
    ②因Fe（OH）3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe（OH）3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故②符合；
    ③向Ba（NO3）2溶液中通入过量稀硫酸生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不能溶解，故③不符合；
    ④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④符合；
    故选C．
    点评：本题主要考查的是物质的性质，根据物质的性质结合方程式分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用图1中的仪器
     
    （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

    ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用
     
    润洗2-3遍
    ②该实验的原理（用离子方程式表示）为
     

    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是
     
    （保留四位有效数字）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

    ①设计的下列滴定方式最合理的是
     
    （填字母）
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ．
    （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国的镍资源比较贫乏，但还有大量的镍以废物的形式排放掉，既浪费了资源，有严重污染了环境．现以合成丁辛醇的镍触媒废料生成NiSO4，以达到资源回收利用．镍触媒废料主要含有Ni-Al合金、NiAl3、Ni2Al3和Al的混合物以及少量有机物等．

    请回答下列问题：
    （1）第②步焙烧的目的是
     

    （2）在酸浸过程中，加入酸的量与浸出率的关系如下表所示，综合考虑各方面的因素，最佳的H2SO4用量为
     
    mL．
    原料用量②
    m/g    		水用量
    V（H2O）/ml    		硫酸用量
    V（H2SO4）/ml    		浸出量
    m（Ni）/g    		浸出率
    E（Ni）/%
    1002001011.4087.69
    1002002011.6089.23
    1002005011.6589.62
    10020010011.6689.69
    10020015011.6889.85
    （3）除铁过程中先加入H2O2，再加入Na2CO3调节pH至4.0，其目的是
     

    （4）除铝过程中，先将pH调至11，然后过滤，从滤液中回收铝的离子方程式为
     

    （5）第⑨步中使用的仪器有
     

    （6）取原料（废镍触媒）100g，含Ni 13.0%，最终得到产品NiSO4?7H2O，56.2g，试计算镍的回收率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应xA（g）?yB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（　　）
    A、平衡向正反应方向移动了
    B、物质A的转化率减少了
    C、物质B的质量分数减少了
    D、x＞y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，肯定是同系物的是（　　）
    A、甲苯和邻甲基乙苯
    B、CH2=CH2和 C6H5-CH=CH2
    C、C2H2和C4H6
    D、正戊烷和2一甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
    A、一定有SO42-
    B、可能有SO42-或Ag+
    C、一定无Ag+
    D、还可能有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    电离常数K 9×10-7 9×10-6 10-4
    A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
    B、反应HZ+Y-═HY+Z-不能发生
    C、此温度下，1 mol/L HZ溶液的pH=2
    D、此温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+ 
    放电
    充电
     Fe2++r3+．下列说法一定正确的是（　　）
    A、电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-=Cr2+
    B、电池放电时，负极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+
    C、电池放电时，Cl-从负极穿过选择性透过膜移向正极
    D、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O．若用0.1000mol?L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为（　　）
    A、0.008 889
    B、0.080 0
    C、0.120 0
    D、0.240 0

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