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    常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
    A、SO2、H2S、Cl2
    B、O2、CO2、NO
    C、O2、H2、SO2
    D、NH3、N2、HCl
    考点：气体的净化和干燥
    专题：
    分析：根据浓硫酸和被干燥气体的性质分析，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性．
    解答： 解：A．浓硫酸能和硫化氢反应，且2H2S+SO2=3S+2H2O，故A错误；
    B．2NO+O2=2NO2，故B错误；
    C．混合气体间不反应，浓硫酸和混合气体也不反应，所以能干燥，故C正确；
    D．NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了气体的性质及气体的干燥和净化，难度不大，分析时要注意两个条件，一个是“能干燥”，一个是“混合气体能大量共存”，只有同时具备这俩条件才是正确选项．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了以下实验方案，验证铜和一定量（10mL）浓HNO3反应过程中会产生NO气体，实验装置如下图所示（装置的气密性良好），请回答下列问题：

    （1）在反应前通入N2的作用是
     
    ，进行这步操作时应打开K3和
     
    （填K1、K2．下同），而关闭
     
    ．
    （2）反应结束后，通过分液漏斗向试管中加40mL蒸馏水，此步骤的目的是
     
    ．
    （3）B中发生的反应化学方程式
     
    ．用C装置读排出水的体积时，应注意
     
    ．
    （4）若实验结束后，测得B容器中所得溶液体积是100mL，溶质物质的量浓度是0.08mol/L，C装置中气体的体积为120.0mL（已折算成标准状况），那么上述反应过程是否有NO生成
     
    （填“有”或“无”），判断的依据是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
    （1）写出上述反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）反应中
     
    元素被氧化，
     
    是氧化剂； 
    （3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为
     
    ；
    （4）用单线桥标出电子转移方向和总数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是某同学探究Na2O2性质过程中的一个片段．请你帮助他补全活动记录．
    【观察】Na2O2的颜色、状态
     
    色；
     
    态．
    【预测】从组成上分析，Na2O2为金属氧化物，可能会跟二氧化碳、水等反应，生成盐．
    【实验】
    实验内容实验现象（填入下栏）
    如右图，在一个100ml烧杯中，加入3～4药匙Na2CO3，粉末，用一张比烧杯口稍大，中部呈凹形的铁丝网，凹部放入疏松的脱脂棉包裹着的过氧化钠，向烧杯中加入适量3mol?L-1盐酸，立即把铁丝网放在烧杯上．
     
    【由现象推出结论】
     

    写出溶液中发生反应的离子方程式：
     

    经测定，反应后在铁丝网上的白色固体与开始时加入烧杯中的粉末状物质组成完全相同．请写出铁丝网上反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
    （1）用图1中的仪器
     
    （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol．L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

    ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用
     
    润洗2-3遍
    ②该实验的原理（用离子方程式表示）为
     

    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是
     
    （保留四位有效数字）
    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMn04荣二氧滴定某样品进行铁元素含量的测定

    ①设计的下列滴定方式最合理的是
     
    （填字母）
    ②判断滴定终点的依据是
     
    ．
    （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol．L-1 KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为
     
    （保留四位有效数字）．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高
     
    （填序号）．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
    B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
    B、用萃取的方法分离汽油和煤油
    C、用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物
    D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图为：
    据此填空：
    （1）A元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）C元素的一种单质在碱性燃料电池中参加电极反应时的反应式为：
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号回答）．
    （4）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为
     
    （用对应酸的分子式回答）．若用如图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ
     
    ，Ⅲ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．

    请填写下列空白
    （1）物质X可以是
     
    ，C是
     
    ，F是
     
    （写分子式）
    （2）写出反应①②③的化学方程式①
     
    ．②
     
    ．③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
    A、一定有SO42-
    B、可能有SO42-或Ag+
    C、一定无Ag+
    D、还可能有CO32-

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