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    分析下列两则信息，然后回答有关问题：
    材料一　①PbO+C
      △  
    .
     
    Pb+CO↑；②PbO+CO
      △  
    .
     
    Pb+CO2；③[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3??[Cu（NH3）3]Ac?CO．
    材料二　NH4NO2不稳定，受热分解产生氮气．
    实验目的：探究PbO中含有的氧元素．
    （1）写出装置甲中生成氮气的化学方程式：
     
    ．
    （2）实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向连接各个仪器（填仪器接口处字母编号）：（a）→
     
    →
     
    →
     
    →（f）．
    （3）开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现．出现这种现象的原因是
     
    ．
    （4）烧杯中醋酸二氨合铜[Cu（NH3）2]Ac的作用是
     
    ．
    （5）有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气．你认为这种想法是否可行？说明理由：
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：该实验的目的是测定PbO中含有的氧元素，方法是在加热的条件下使碳和PbO反应，然后用澄清石灰水检验产物中是否有CO2存在，
    （1）装置甲中发生两个反应，一个是氯化铵与亚硝酸钠的复分解反应，生成亚硝酸铵，另一个是在加热条件下亚硝酸铵分解产生氮气；
    （2）整个实验流程是先制备氮气，然后干燥，再在加热的条件下C与PbO反应，用澄清石灰水检验产物二氧化碳，最后除去混合气体中的有害气体CO；
    （3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；
    （4）从已知的化学方程式可知醋酸二氨合铜能够吸收CO，故其作用是防止CO逸出污染环境；
    （5）若用干燥的空气代替干燥的氮气，则空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳，不能说明二氧化碳中的氧来自PbO．
    解答： 解：该实验的目的是测定PbO中含有的氧元素，方法是在加热的条件下使碳和PbO反应，然后用澄清石灰水检验产物中是否有CO2存在，
    （1）氯化铵与亚硝酸钠的复分解反应，生成亚硝酸铵反应方程式为NH4Cl+NaNO2
      △  
    .
     
    NaCl+NH4NO2，亚硝酸铵分解产生氮气方程式为NH4NO2
      △  
    .
     
    2H2O+N2↑（或NH4Cl+NaNO2
      △  
    .
     
    NaCl+2H2O+N2↑），二者的总反应方程式为NH4Cl+NaNO2
      △  
    .
     
    NaCl+2H2O+N2↑，故答案为：NH4Cl+NaNO2
      △  
    .
     
    NaCl+NH4NO2，NH4NO2
      △  
    .
     
    2H2O+N2↑（或NH4Cl+NaNO2
      △  
    .
     
    NaCl+2H2O+N2↑）；
    （2）整个实验流程是先制备氮气，利用装置甲，先接a，然后用浓硫酸干燥，接g、h（或k、j），再在加热的条件下通过装置丙C与PbO反应，故接d、e（或e、d），用澄清石灰水检验产物二氧化碳，最后除去混合气体中的有害气体CO，接b、c，故答案为：g、h（或k、j）；d、e（或e、d）；b、c；
    （3）PbO+C
      △  
    .
     
    Pb+CO↑，开始阶段生成的气体主要是CO，澄清石灰水不变浑浊，后来PbO+CO
      △  
    .
     
    Pb+CO2，生成二氧化碳，澄清石灰水开始变浑浊，故答案为：始时反应的主要气体产物是CO，而不是CO2；
    （4）根据反应③[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3=[Cu（NH3）3]Ac?CO可知醋酸二氨合铜能够吸收CO，故其作用是防止CO逸出污染环境，故答案为：吸收CO气体，防止CO逸出污染环境；
    （5）向反应体系中通入干燥的氮气的目的是防止空气中的氧气影响实验结果．若用干燥的空气代替干燥的氮气，则空气中的氧气与碳反应生成二氧化碳，不能说明二氧化碳中的氧来自PbO，故答案为：不可行，因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自PbO还是空气．
    点评：本题考查了物质的含量的测量，题目难度较大，注意设计实验方案的时做到合理性、严密性，解题的关键是根据题中提供的信息结合已有的知识进行分析，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、1molO2的质量为32g/mol
    B、SO42- 的摩尔质量是96g/mol
    C、1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
    D、二氧化碳的摩尔质量44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    元  素性  质
    A一种核素的原子核内不含中子
    B原子核外电子有6种不同运动状态
    C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E在地壳中的含量位居第三
    F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：
     
    ；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）FD2中F原子的杂化类型为
     
    ；分子空间构型为
     
    ；FD2易溶于水的原因可能是：
     
    （填入序号）．①FD2与水极性相同  ②FD2可以与水反应
    （3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA2D2的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为
     
    ．
    （4）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L-1，实际密度为2.5g?L-1的原因是
     
    ．
    （5）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
     
    ．
    （6）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：
     
     
    +
     
    KNO3+
     
     
    =
     
    K2FeO4+
     
    KNO2+
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 A、B、D是三种常见的有机物，相同条件下，A 的蒸气对于H2的相对密度为 23，A 可以被氧化成 B，E 是密度最小的气体，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物未标出）．下列说法中错误的是（　　）
    A、A中的官能团是羟基
    B、反应①为取代反应，反应②为置换反应
    C、B能与CaCO3反应
    D、B与F不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

    根据如图回答问题：
    （1）反应③的化学方程式是
     
    ；反应④的化学方程式是
     
    ；反应类型是
     

    （2）D是常见的燃料，1克D在常温下完全燃烧生成液态水时放出29.7kJ的热量，写出表示D燃烧热的热化学方程式
     
    ，为提高能量的利用率，常把D设计成原电池，写出由D、空气、KOH形成原电池时的负极电极方程式
     
    ．
    （3）B的分子式是
     
    ；A的结构简式是
     
    ；
    （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式
     
    ；
    ①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7?2H2O）的主要工艺流程如下：
    己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO3 
     高温 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑．请回答：
    （1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为
     
    ．
    （2）滤渣1的成分为
     
    ，滤渣2的成分为
     
    ．
    （3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是
     
    ．
    （4）写出铬铁矿煅烧的化学方程式
     
    ．
    （5）含CrO42-的废水可用下列方法治理：
    CrO42-
    绿矾
    H+
    Cr3+
    石灰水
    Cr（OH）3．写出酸性条件下 CrO42-与绿矾在溶液中反应的离子方程式
     

    （6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）物质的量相同，下列物质充分燃烧与A消耗氧气的量不相等的是（填序号）
     
    ．
    a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．则A的结构简式为
     
    ；
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为
     
    ．
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    X气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Y一种核素质量数为27，中子数为14
    Z单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    W与Y同周期，在该周期主族元素中第一电离能最大
    T一种氧化物是生产防锈漆的原料
    （1）Y在元素周期表中的位置是
     
    ，T基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）X的电负性比Z
     
    （填“大”或“小”），X的一种氢化物X2H2分子中σ和π键的数目比为
     

    （3）Z的最高价氧化物的熔点比干冰高的原因是
     
    ；电解W的饱和钠盐（NaW）溶液的离子方程式为
     
    ．
    （4）Y的单质在高温下能与T的一种磁性氧化物反应，其化学方程式为
     
    ．
    （5）已知：①X2（g）+2O2（g）=X2O4（1）△H=-19.5kJ?mol-1
    ②X2H4（I）+O2（g）=X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
    则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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