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    下列有关金属键的叙述不正确的是（　　）
    A、金属键没有饱和性和方向性
    B、金属键中的电子属于整块金属
    C、将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
    D、金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性；
    B、自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有；
    C、当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间的滑动；
    D、组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电．
    解答： 解：A、金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用，自由电子为整个金属的所有阳离子所共有，所以金属键没有方向性和饱和性，故A正确；
    B、金自由电子在金属中自由运动，为整个金属的所有阳离子所共有，故B正确；
    C、当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂（因为周围仍然有自由电子），所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏，故C正确；
    D、组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，金属键没有被破坏，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查金属晶体的构成微粒、金属晶体的特点等知识点，难度不大．注意金属物理性质的原因．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸的电离平衡常数Ka和电离度a常用测量方法如下，在一定温度时测定一系列已知浓度乙酸的pH，可得浓度乙酸对于的c（H+），然后通过换算求得各对于的a和Ka．下面是某化学兴趣小组在25℃时，测定三种不同浓度乙酸溶液的pH所对应的c（H+），结果如所示：
     烧杯号 c（CH3COOH）（mol．L-1） c（H+） Ka a
     1 0.1000 1.34×103  
     2 0.0500 9.48×103  
     3 0.0100 4.24×103  
    回答下述问题
    （1）分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于桑烧杯中，然后用
     
    （填试纸种类或仪器名称）测定其pH
    （2）25℃时，乙酸溶液的电离常数Ka=
     
    （保留三维有效数字）
    通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是
     
    ，电离度与弱电解质的初始浓度的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述错误的是（　　）
    A、实验的环境温度低于22℃
    B、P点的混合溶液的pH=7
    C、混合溶液的导电能力：M＞N
    D、若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用天然气、煤等可得到多种有机产品．
    （1）从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl2（氟利昂的一种主要成分）：
    CH4
    甲
    ①
    乙
    HF
    ②
    CHFCl2，甲的分子式
     
    ，CHFCl2的结构式为
     
    ；反应①、②都是取代反应，写出反应②的化学方程式
     

    （2）从煤干馏得到的煤焦油可分离出苯，写出由苯制得硝基苯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型净水机高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（　　）
    A、Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    B、反应①中，NaClO是氧化剂
    C、反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
    D、若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A、温度相同，体积相同的O2和N2
    B、质量相等，密度不等的N2和CO
    C、体积相等，密度相等的CO和C2H4
    D、压强相同、体积相同的N2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（　　）
    A、Na+  NO3-  AlO2-  SO42-
    B、Na+  NO3- SiO32-  K+
    C、K+ Cl-  AlO2-  CO32-
    D、Na+  Cl-　HCO3-  Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验不能达到预期实验效果的是
    序
    号    		实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和
    CH3COOH的酸性
    强弱
    B将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液鉴别物质
    C向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl与AgI溶解度的相对大小
    D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤．除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单官能团化合物EG是重要的有机化工原料，和有机物甲、乙、丙间存在如下的转化关系，丙为六元环状化合物，分子式为C4H4O4．
    （无机反应物、生成物均已略去）：
    （1）写出EG→甲的化学反应方程式
     
    ．
    （2）甲乙丙中的一种可以发生银镜反应，写出它与足量银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）化合物A的相对分子质量为84，其中含碳85.7%，含氢14.3%．A分子中所有的碳原子共平面，A的结构简式为
     
    ；
    （4）A
    Br2(CCl4)
    B
    NaOH/H2O
    △
    C，C和EG关系为
     
    ．

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