Question

乙酸的电离平衡常数K_a和电离度a常用测量方法如下，在一定温度时测定一系列已知浓度乙酸的pH，可得浓度乙酸对于的c（H⁺），然后通过换算求得各对于的a和K_a．下面是某化学兴趣小组在25℃时，测定三种不同浓度乙酸溶液的pH所对应的c（H⁺），结果如所示：

烧杯号	c（CH3COOH）（mol．L-1）	c（H+）	Ka	a
1	0.1000	1.34×103
2	0.0500	9.48×103
3	0.0100	4.24×103

回答下述问题
（1）分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于桑烧杯中，然后用

 

（填试纸种类或仪器名称）测定其pH
（2）25℃时，乙酸溶液的电离常数K_a=

 

（保留三维有效数字）
通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是

 

，电离度与弱电解质的初始浓度的关系是

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）据其氢离子浓度判断，其pH不是整数，比较精确的测量溶液的pH用pH计；
（2）氢离子浓度与醋酸根离子浓度相等，据Ka=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

计算；电离平衡常数只受温度影响与醋酸浓度大小无关；据氢离子浓度和醋酸浓度比值判断，弱电解质的电离度与初始浓度的关系．

解答： 解：（1）比较精确的测量溶液的pH用pH计，因为各浓度的醋酸溶液中氢离子浓度不是整数，不能用pH试纸，故答案为：pH计；
（2）Ka=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

=

1.34×10-3×1.34×10-3

0.10000-1.34×10-3

=1.80×10^-3；电离平衡常数只受温度影响与醋酸浓度大小无关；在0.1000mol/L、0.0500mol/L、0.01mol/L的醋酸溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

的比值分别为：1.34×10^-2、1.896×10^-1、4.24×10^-1依次增大，所以弱电解质的浓度越小，其电离度越大，
故答案为：1.80×10^-3；电离平衡常数只受温度影响与醋酸浓度大小无关；弱电解质的浓度越小，其电离度越大．

点评：本题考查了pH的实验测定方法、弱电解质电离平衡常数的求算、弱电解质的电离平衡常数大小的影响因素，题目难度中等．