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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是(
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 , 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 , 进入固体2
C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

【答案】D
【解析】解:硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考虑其他杂质),混合物中加入足量硫酸,Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝,二氧化硅不反应,过滤,固体1为二氧化硅;在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子,调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,过滤,固体2为氢氧化铝,溶液2为硫酸亚铁,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到硫酸亚铁晶体,A.由流程分析可知,溶解烧渣选用足量硫酸,X为铁粉,故A正确;
B.由流程分析可知,固体1中一定含有SiO2 , 调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀,则固体2为氢氧化铝,故B正确;
C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化,而且受热易失去结晶水,所以从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解,故C正确;
D.在溶液1中含有铁离子和铝离子,加过量的氢氧化钠,铝离子转化为偏铝酸根离子,铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁,故D错误.
故选D.

练习册系列答案
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【题目】按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式
④写出Cu2++2OH═Cu(OH)2↓的化学方程式

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【题目】硫酸亚铁铵俗名摩尔盐.化学式为x(NH42SO4yFeSO4zH2O,可用来净水或治疗缺铁性贫血等.某实验小组利用下面的方法来测定其组成.
①NH4+含量测定:称取9.8g硫酸亚铁铵晶体,加适量水溶解,注人如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用lOOmL 1.0molL1的盐酸标准溶液吸收.
蒸氨结束后取下接收瓶,用1.0molL1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl,到终点时消耗50mlNaOH溶液.
②Fe2+含量测定:向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水,充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0g固体.
③结晶水含量测定:称取9.8g硫酸亚铁铵晶体,在质量为15g的坩埚中加热至200℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量质量为22.3g;重复上述加热、冷却、称量过程,发现两次称量结果相同.回答下列问题:

(1)装置中安全管的作用原理是
(2)冰盐水的作用是
(3)用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时,可使用的指示剂是
(4)测定Fe2+时.加人双氧水发生反应的化学方程式是
(5)如果在测定NH4+含量的过程中,亚铁元素部分被氧化,对Fe2+含量的测定(填“有”或“无”)影响.
(6)根据①、②的数据,该摩尔盐晶体中n(NH4+):n(Fe2+):n(SO42 )= , z=
(7)根据③的数据,发现结晶水含量测定结果偏低.从实验过程分析,可能原因是

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【题目】为把溴水中溴单质萃取出来,应加入(  )
A.苯
B.苯乙烯
C.乙醇
D.1-己炔

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【题目】用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如右图),滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙,依次观察到如下现象:①滴管内产生红棕色气体,液面下降;②滴管内液面上升,气体变成无色;③滴管内液面再次下降.下列说法中错误的是(
A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
B.产生现象②的原因是NO2与水反应
C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
D.最终瓶内溶液中的溶质只有Cu(NO32

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【题目】苹果酸的结构简式为 ,下列说法正确的是(
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D. 与苹果酸互为同分异构体

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【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:
(1)D中官能团的名称为
(2)A转化成B的化学方程式是 . 比B多一个碳原子的B的同系物有种同分异构体.
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为
(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是 . D在一定条件下可发生消去反应,写出反应的化学方程式:
(5)由乙醇生成F的化学方程式为
(6)分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体,写出其聚合成天然橡胶的化学方程式

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【题目】金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中,某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 , 为测定其结构做如下分析:
(1)为确定羟基的个数,将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下),说明A分子中含羟基个.
(2)核磁共振氢谱显示A有3个峰,峰面积之比为1:2:2,该物质的结构简式为
(3)A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B,B的相对分子质量比A小4.试写出反应的方程式
(4)1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C,同时得到银克.试写出化学反应方程式 . (原子量:Ag﹣﹣108)
(5)有机物F是有机物B的一种同分异构体.1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标准状况下),且F能使氯化铁溶液显紫色.试写出满足此条件的有机物F的结构简式(只写出一种即可).

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【题目】铁、铝的混合物进行如图实验:
(1)操作Ⅰ的名称是 . 气体A是(填化学式).
(2)反应①的离子方程式是
(3)铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液,反应的离子方程式是

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