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    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

    B．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

    A、增加X的量 B、使用催化剂 C、升高温度 D、增大压强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省华士、成化、山观三校高二上期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，始终无明显现象的是

    A、NH3通入AlCl3溶液中

    B、SO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中

    C、NO2通入FeSO4溶液中

    D、CO2通入CaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西八一、洪都、麻丘中学等高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是

    纯净物

    混合物

    强电解质

    弱电解质

    非电解质

    A

    大理石

    玻璃

    氯化钾

    高氯酸

    干冰

    B

    盐酸

    水煤气

    硫酸

    醋酸

    氯气

    C

    明矾

    硅酸盐水泥

    苛性钠

    亚硫酸

    熟石灰

    D

    冰醋酸

    漂白粉

    BaSO4

    氟化氢

    氨气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川第九中学高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。

    研究的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg

    反应快慢：Mg>Al>Fe

    反应物的性质越活泼，反应速率越快

    （1）该同学的实验目的是_______________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。

    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol/L及2 mol/L的足量稀H2SO4反应，通过________可以说明浓度对化学反应速率的影响。

    实验二：同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

    P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4 P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

    药品厨

    甲橱

    乙橱

    丙橱

    丁厨

    药品

    盐酸 ，硫酸

    氢氧化钠 ，氢氧化钙

    红磷，硫

    铜，锌

    实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在

    A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省宣城、郎溪、广德三校高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    a．及时分离出CO气体

    b．适当升高温度

    c．增大CO2的浓度

    d．选择高效催化剂

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。

    A．容器中压强不变

    B．混合气体中 c(CO)不变

    C．正(H2)＝逆(H2O)

    D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

    （5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。

    A．等于1.0mol

    B．大于1.0mol

    C．大于0.5mol，小于1.0mol

    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________．

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________．

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________（填“偏大、偏小、无影响”）

    （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________________（填“相等、不相等”），所求中和热__________（填“相等、不相等”），简述理由_______ _.

    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是

    A．微粒半径：X＜X

    B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强

    C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强

    D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、 W、Y

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