Question

6．CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应），CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）

• A． 反应开始2min内平均反应速率最大
• B． 可用c（Ca²⁺）或c（H⁺）的变化表示该反应速率
• C． 反应4min后平均反应速率减小
• D． 反应在第2min到第4min间生成CO₂的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

Answer 1

分析 A、相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断；
B、反应速率可以用反应物浓度的减少，或者生成物浓度的增加；
C、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低；
D．相同时间内，生成的二氧化碳的体积越大，表明反应速率越快，据此结合图象判断．

解答 解：A、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；
B、反应速率可以用反应物浓度的减少，或者生成物浓度的增加，所以可用c（Ca²⁺）或c（H⁺）的变化表示该反应速率，故B正确；
C、4min后氢离子浓度起主要作用，氢离子浓度降低，4分钟后的平均反应速率减小，故C正确；
D、由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，为v（CO₂）=$\frac{0.3-0.1}{4-2}$=0.1mol/min，故D正确；
故选A．

点评 本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素．