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    1．下列四种第四周期的元素，有3d能级且处于全满状态的是（　　）
    A．KB．CaC．FeD．Se

    分析 A．K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；
    B．Ca的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；
    C．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；
    D．Se的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．

    解答 解：K、Ca没有3d能级电子，Fe的3d能级电子没有排满，只有D中电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，有3d能级且处于全满状态，
    故选D．

    点评 本题考查电子的排布，为高频考点，把握电子排布规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意d能级最多排10个电子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在①Al ②SiO2 ③Al（OH）3  ④NaHCO3  ⑤（NH4）2CO3五种物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物有（　　）
    A．两种B．三种C．四种D．五种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（NH3）=0.1mol•L-1•min-1B．v（O2）=0.15mol•L-1•min-1
    C．v（NO）=0.2mol•L-1•min-1D．v（H2O）=0.25mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某有机物A的结构简式为．
    （1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为1：2，A与新制的Cu（OH）2的物质的量之比可能为1：4．
    （2）A在浓H2SO4作用下，若发生分子内脱水，所生成物质的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在0.5，mol/LK2CO3溶液中滴入酚酞试液变红．若在该溶液中再滴入过量的CaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，其原因是（用离子方程式和简要文字说明）CO32-水解呈碱性使酚酞变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．加入BaCl2后，CO32-转化为BaCO3沉淀，水解平衡左移，OH-浓度减小，溶液中只有NaCl和BaCl2，呈中性，溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CaCO3与稀盐酸反应（放热反应），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（　　）
    A．反应开始2min内平均反应速率最大
    B．可用c（Ca2+）或c（H+）的变化表示该反应速率
    C．反应4min后平均反应速率减小
    D．反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学准备利用所学知识配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，请回答有关问题．
    （1）计算用托盘天平应称取4.0g NaOH．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）如图是配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图，其正确的操作顺序为D→B→A→C→F→E→G （填字母代号）

    （4）在上述示意图中，存在错误的是E填字母代号）．该处正确应为应改用胶头滴管，容量瓶应选规格为100ml
    （5）准确配制好该溶液后，取出10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol•L-1．
    （6）若进行E步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需重新配制．
    （7）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是C．
    A．转移前，容量瓶中有少量蒸馏水        B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线          D．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    E．定容后，倒置容量瓶摇匀，平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（
    Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
    （2）滤液Ⅰ中阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．该土壤是酸性土壤
    B．当溶液中c（H+）=c（OH-）时，消耗氨水的体积为9mL
    C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等
    D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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