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某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图:

根据以上实验方案判断下列说法不正确的是

A.试剂a是0.1mol·L–1KI溶液
B.试剂d是KSCN溶液
C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色
D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色

A

解析试题分析:A、因为试剂a是三滴,因此只能是氯化铁,若为碘化钾的话,则后续实验对别是最后一步很难得出正确的结论,错误;
考点:考查化学平衡的存在。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列说法错误的是

A.在不同温度区域,TaI4 的量不同
B.在提纯过程中,S2 的量不断增多
C.该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:

下列说法一定正确的是

A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) △H=Q kJ·mol-1;反应达到平衡时,X的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

             容器体积/L
c(X)/mol·L—1
温度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列说法正确的是(     )
A.m>n
B.温度不变,增大体积,X的转化率增大
C.Q<0
D.体积不变,温度升高,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应常温时能自发进行,并既能用能量判据又能用熵判据解释的是

A.HCl(g)+NH3(g)= NH4Cl(s) 
B.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) 
C.2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(s)+O2(g) 
D.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l) 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) +92.4 kJ。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是增大压强
D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH="-41.8" kJ·mol-1,测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,下列说法正确的是(  )

A.平衡常数K=
B.达到平衡后NO2与SO2的转化率相等
C.SO3和NO的体积比保持不变可以证明达到平衡状态
D.在反应过程中可能存在c(NO2)=c(SO2)

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