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难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列说法错误的是

A.在不同温度区域,TaI4 的量不同
B.在提纯过程中,S2 的量不断增多
C.该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

B

解析试题分析:A、根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同,TaI4的量改变,正确;B、因为是在同一密闭系统中,根据质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少,在一定条件下达到平衡后不再变化,错误;C、化学平衡常数受温度影响,不受浓度影响,正确;D、二硫化钽(TaS2)和碘单质在高温下反应生成气体TaI4(g)和S2(g),所以该反应正反应是吸热反应,当气体扩散到低温区,平衡左移生成二硫化钽(TaS2)和I2(g),使二硫化钽(TaS2)得到提纯,所以I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区,正确。
考点:本题考查物质的提纯、化学平衡移动、平衡常数概念。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变
B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其他条件不变,充入N2,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法正确的是

A.准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C.100 mL pH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱
D.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H >0 ,下列图像不正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

升高温度,下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数Kw

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程属于熵(S)增加的是  (  )

A.一定条件下,水由气态变成液态B.高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5 (g)D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图:

根据以上实验方案判断下列说法不正确的是

A.试剂a是0.1mol·L–1KI溶液
B.试剂d是KSCN溶液
C.说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色
D.说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验事实能用平衡移动原理解释的是

A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是           (  )。

A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
B.0~10 min内,v(H2)=0.15 mol·L1·min1
C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)>v(正)
D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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