一定温度下.下列叙述不能作为可逆反应A2C(g)达到平衡标志的是①恒压容器中.混合气体的密度保持不变,②单位时间内生成a mol A.同时消耗2a mol C③A.B.C的浓度不再变化,④C的物质的量不再变化⑤恒容容器中.混合气体的总压强不再变化,⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A.同时生成3a mol B,⑧A.B.C的分子数之比为1∶3∶2A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)达到平衡标志的是
①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧　　　　B．①②⑧ C．①②③ D．①⑤⑥

试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。①密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变。根据方程式可知，在恒压容器中，容器的容积是减小的，因此密度是减小的，所以当混合气体的密度保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，①不符合题意；②单位时间内生成a mol A的同时，一定消耗2a mol C，因此不能说明反应达到平衡状态，②符合题意；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，③不符合题意；④C的物质的量不再变化，说明C生物正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，④不符合题意；⑤该反应是体积减小的可逆反应，因此在恒容容器中，混合气体的总压强不再变化时可以说明达到平衡状态，⑤不符合题意；⑥根据方程式可知，在反应过程中混合气的物质的量是减小的，因此当混合气体的总物质的量不再变化时可以说明达到平衡状态，⑥不符合题意；⑦单位时间消耗a mol A，必然同时消耗3amolB，而同时又生成3a mol B，因此正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，⑦不符合题意；⑧平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等，或满足某种关系，则A、B、C的分子数之比为1∶3∶2时，反应不一定达到平衡状态，⑧符合题意，答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂

2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。SO₂转化为SO₃的热化学方程式是         。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
（3）降低温度，化学反应速度           。该反应K值将          。压强将           。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
a．增加SO₃的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是          。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s)。请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某可逆反应平衡常数表达式为K=

。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )

A．反应的热化学方程式为NO₂(g)+SO₂(g)

NO(g)+SO₃(g) ΔH>0

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。
针对上述系列实验，下列结论中错误的是(　　 )

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol·L^－1	0.050mol·L^－1	0.050mol·L^－1
Ⅱ	0.070mol·L^－1	0.070mol·L^－1	0.098mol·L^－1
Ⅲ	0.060mol·L^－1	0.060mol·L^－1	0.040mol·L^－1
Ⅳ	0.080mol·L^－1	0.080mol·L^－1	0.12mol·L^－1

A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol^－1·L
B．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的
C．若Ⅲ只是升高温度，则与Ⅰ比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D．第Ⅳ组实验数据的得出，只能通过压缩容器的体积才可以实现

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可逆反应2SO₂+ O₂

2SO₃达到一定限度后通入¹⁸O₂,一段时间¹⁸O可能存在于（）

A．SO₃和O₂中	B．SO₃和SO₂中
C．SO₃_， SO₂和O₂中	D．SO₂和O₂中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：

。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．

，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．

℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g)

XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4
B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5
D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+ H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为

A．等于0．6mol

B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol

D．大于1mol

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学