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    某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(    )
    A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
    B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
    C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
    D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
    C

    试题分析：A、根据平衡常数表达式可写出该反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) 又升高温度(其它条件不变)，则K值减小，则该反应为放热反应， ΔH＜0，错误；B、该反应反应前后各物质均为气体且物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量为恒量，不能作为达平衡的标志，错误；C、该反应两边气体物质系数相等，一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，平衡不移动，但NO2的浓度增大，故气体颜色加深，正确；D、使用合适的催化剂可使该反应的反应速率，但平衡常数不变，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用可逆反应2SO2+O22SO3△H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
    A．增大压强，平衡向逆反应方向移动
    B．升高温度，平衡向正反应方向移动
    C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态
    D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．χ=2
    B．2min后，降低温度平衡向右移动
    C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
    D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
    2SO2+O22SO3 △H＜0。当气体的物质的量减少0．5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是
    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
    C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀
    D．该反应过程中转移了2mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是
    A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2
    B．N2O4和NO2的浓度相等
    C．体系中各组分的浓度不再变化
    D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(    )
    A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
    B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
    C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数
    D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡标志的是
    ①恒压容器中，混合气体的密度保持不变；②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
    ③A、B、C的浓度不再变化；④C的物质的量不再变化
    ⑤恒容容器中，混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的总物质的量不再变化
    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
    A．②⑧　　　　B．①②⑧        C．①②③       D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）
    		360
    		440
    		520
    K值
    		0．036
    		0．010
    		0．0038
     
    （1）①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是                               。
    ② 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是         。（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度             d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的  恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1         P2（填“>”、“=”或“<”）。
    ②该反应为         反应（填“吸热”或“放热”）。
    （3）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2(g) 获取。
    ①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0．08 mol·L-1，则平衡时CO的转化率为         ，该温度下反应的平衡常数K值为         。
    ②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是         （填序号）。
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2)＝1 : 16 : 6 : 6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（   ）
    A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q2＜Q1＜197KJD．Q1＝Q2＜197KJ

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