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    一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．χ=2
    B．2min后，降低温度平衡向右移动
    C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
    D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态
    C

    试题分析：由图知，2min内△nB=0．2mol，△nC=0．2mol，所以反应中BC的系数是相等的，χ=2，正确；因为A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，降低温度平衡向右移动，B正确；C．反应开始2min内ν(C) = 0．05mol/(L·min)，C错误；在恒容密闭容器中A(g) + 2B(g)xC(g) ，△Vg≠0, 所以当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关平衡常数说法正确的是
    A．温度越高，K值越大
    B．K值越大，反应的转化率越小
    C．K值越大，反应的转化率越大
    D．K值的大小与起始浓度有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O22SO3
    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是         。
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
    （3）降低温度，化学反应速度           。该反应K值将          。压强将           。（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。

    a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
    a．增加SO3的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂
    （6）在15分钟时，SO2的转化率是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，闭合K2、K3通直流电。

    回答下列问题：
    （1） a是电源的   极，写出A中的电极反应式为_____。
    （2）湿的Na2SO4滤纸条上能观察到的现象有____________。
    （3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为          。
    Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    （4）由表中数据判断ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是     。
    A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H2；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH3OH
    （6）某温度下，将2mol CO和6 mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H2的反应速率为     ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数     （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是 （   ）
    A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
    B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱
    D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
    2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    温度 T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    （1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
    A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

    A                      B                C            D
    （4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度
    		c(NH3) (mol/L)
    		c(O2 ) (mol/L)
    		c(NO) (mol/L)
    起始
    		0.8000
    		1.600
    		0.000
    第4 min
    		0.3000
    		0.9750
    		0.5000
    第6 min
    		0.3000
    		0.9750
    		0.5000
    第8 min
    		0.7000
    		1.475
    		0.1000
     
    反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。请按要求回答下列问题：
    （1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

    ①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
    ②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
    （3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
     
    ①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
    A．
    B．密闭容器内物质总质量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是(    )
    A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
    B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
    C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
    D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
    A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4
    B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
    C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5
    D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4

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