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    下列有关说法正确的是 （   ）
    A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
    B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
    C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱
    D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
    C

    试题分析：A.催化剂不能改变化学平衡，但它能够改变化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。错误。B．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中C(NH4+)、C(OH-)的浓度减小根据C(OH-)·C(H+)=Kw=10-14, C(H+)d的浓度增大。错误。C．相同体积相同PH的不同种类的一元酸，酸溶液与足量的Zn反应放出的气体越多，说明酸的物质的量越多，酸的电离程度越小，酸性越弱。100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明HA酸性比HB弱。正确。D．已知：I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是因为I2在CCl4中的溶解度比在水中的大。当I2从水中转移到CCl4中后，水中C(I2)减小，平衡正向移动直至达到新的平衡。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在时达平衡：时刻分别改变反应的一个条件，测得溶器中C（g）的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是
    A．间该反应的平衡常数相同，均为0．25
    B．时刻改变的条件是使用催化剂
    C．时刻改变的条件是移去少量D
    D．反应方程式中x=2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
    某温度反应（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为       　      。
    （2）如下图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度高（T2）的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），加热一段时间后，在另一端温度低（T1）的一端得到了纯净的TaS2晶体，则该正反应的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中循环使用的物质是      。

    （3）上图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na + xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________________________________________________和隔离钠与硫。
    （4）写出Na2S溶液水解的离子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：
    化学反应
    		平衡
    常数
    		温度
    973K
    		1173K
    ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
    		K1
    		1.47
    		2.15
    ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
    		K2
    		2.38
    		1.67
    ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
    		K3
    		?
    		?
    完成下列填空：
    （1）反应①是           （选填“吸热”，“放热”）反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=                 （用K1、K2表示）。
    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v(CO2)=                          。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将              移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将                   （选填“增大”，“减小”，“不变”）。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有                                    。
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色________（选填“变深”，“变浅”，“不变”）。
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色。请对上述实验现象作出解释                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
    测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
    A．0～10 min内（H2）="0.3" mol/（L·min）
    B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等
    C．T℃时，反应中当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量
    D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．χ=2
    B．2min后，降低温度平衡向右移动
    C．反应开始2min内ν(C) = 0．1mol/(L·min)
    D．当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
    A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
    C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2NO2N2O4，下列状态一定是平衡状态的是
    A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2
    B．N2O4和NO2的浓度相等
    C．体系中各组分的浓度不再变化
    D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列是工业上制取合成氨原料气氢气的一步重要反应：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，该反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
    A．增大压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂

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