已知298K时.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-197KJ／mol.在相同的温度和压强下.向密闭容器中通入2molSO2和1molO2.达到平衡时放出热量Q1.向另一个体积相同的容器中通入1molSO2.0．5molO2和1molSO3.达到平衡时放出热量Q2.则下列关系式正确的是A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知298K时，2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，达到平衡时放出热量Q₂。则下列关系式正确的是（）

A．Q₁＝Q₂＝197KJ

B．Q₁＜Q₂＜197KJ

C．Q₂＜Q₁＜197KJ

D．Q₁＝Q₂＜197KJ

试题分析：由反应方程式中可以看出，每有2mol的SO₂发生反应放出热量为197KJ.但由于该反应是可逆反应，当向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂时不可能反应完全，所以放出热量要小于197KJ.当向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂、0．5molO₂和1molSO₃，就相当与只加入1molSO₂、0．5molO₂。由于减小反应物浓度，化学平衡逆向移动，放热比第一种情况还少。所以关系式正确的是Q₂＜Q₁＜197KJ 。选项为：C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某可逆反应平衡常数表达式为K=

。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )

A．反应的热化学方程式为NO₂(g)+SO₂(g)

NO(g)+SO₃(g) ΔH>0

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

C．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B(g)

XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测的甲、乙两个容器中的C的体积分数都是0.2，下列叙述中正确的是：
A．平衡时甲中的A的体积分数为0.4
B．平衡时甲、乙两个容器中的A、B的物质的量之比不相等
C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中的压强之比为8:5
D．若平衡时甲、乙两容器中的A的物质的量相等，则x=4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在某温度下，体积恒定的密闭容器中加入2 molN₂和4 molH₂，发生如下反应：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
（1）达到平衡时，N₂的转化率为_______________, NH₃的体积分数为。
（2）若向该容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是 , 。
（3）科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH₃。其电池总反应式为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O，电解质溶液应显　　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ），写出正极的电极反应方程式　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)