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    在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方程式中的n值是（  ）
    A．3 B．5 C．6D．8
    A

    试题分析：在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25%，此时混合气体的体积为6．5L．依据平衡的三段式计算列式计算得到：
    4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）
    起始量（L）     4       3        0       0
    变化量（L） 4×25%=1     3/4      1/2     n/4
    平衡量（L）     3       9/4      1/2     n/4
    则 3+9/4+1/2+n/4=6．5 故n=3
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（   ）
    A．Q1＝Q2＝197KJB．Q1＜Q2＜197KJC．Q2＜Q1＜197KJD．Q1＝Q2＜197KJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
    A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键
    B．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2
    C．H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2
    D．混合气体的压强不再改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为
    A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍
    B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
    C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数
    D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g) +2B(g)C(g) 
    （1）能说明上述反应达到平衡状态的是              （选填字母）。
    A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
    B．混合气体总物质的量不再变化
    C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    D．2υ正（A）= υ逆（B）
    （2）该反应平衡常数K的表达式：K=                          。
    （3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

    ①P1         P2 ， 正反应的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
    ②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （选填编号）。
    A．升高温度                 B．恒温恒容再充入A
    C．恒温恒容再充入B         D．恒温恒容再充入1 mol C
    （4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率=             ，此时υ正         υ逆
    （填“<”、“>”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是
    A．容器的总压强不随时间而变化
    B．单位时间内有n molA2生成的同时有n molB2生成
    C．单位时间内有n molB2发生反应的同时有n molAB分解
    D．单位时间内生成n molA2同时就有2n molAB生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若、、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定：
    (l)a、g应满足的关系式为_____________。
    (2)若反应从正反应方向开始进行，当g=_________,a有最大值为__________。
    (3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________，a有最小值为_________．
    (4)b的取值范围为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
    （1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：
    2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
    该反应的平衡常数(K ) 随温度(T ) 升高而增大。
    ①该反应的平衡常数K=______。（填表达式）
    ②下列措施中，能使平衡时c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填标号)。
    A．升高温度B．增大压强
    C．充入一定量COD．再加一些铁粉
    （2）图1装置发生反应的离子方程式为                                         。

    （3）图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ① 电源的M端为     极，甲烧杯中铁电极的电极反应为                    。
    ② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为                                     。
    ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为      mL 。

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