Question

高锰酸钾(KMnO₄)是一种常用的氧化剂。

(1)有下列变化：CO₃^2－→CO₂、C₂O₄^2－→CO₂、Fe^3＋→Fe^2＋，找出其中一个变化与“MnO₄^－→Mn^2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄===3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO₄之间发生转移的电子数目为________。

Answer 1

解析　(1)MnO₄^－→Mn^2＋为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C₂O₄^2－→CO₂。根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)酸性条件下，KMnO₄溶液的氧化性较强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn^2＋，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。(3)根据方程式可得关系式：

10FeS　～　10S　～　Δm　～　e^－

                                   880 g             320 g  560 g     30 mol

                                                                       2.8 g     n(e^－)

n(e^－)＝×30 mol＝0.15 mol。

答案　(1)2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄^2－===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

(2)1∶5　(3)0.15N_A(或9.03×10²²)