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    向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时

    间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。

    请回答下列问题：

    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的

    因素是                                       ；

    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是             （填字母）  

    A、    蒸馏水         B、氯化钾固体     

    C、氯化钠溶液        D、浓盐酸

    （3）加入CaCO3的质量为            。

    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率

         V（HCL）==                   。


    （1）反应的温度，反应物的浓度（各1分）

    （2）A C（2分）

    （3）25g（2分）     （4）1.5mol·L-1·min-1（2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。

    (2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    (3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。

    (4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。

    a．稀硫酸                           b．铁

    c．硫氰化钾                       d．酸性高锰酸钾溶液

    (5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空。

    (1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

    ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

    ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是………   （    ）

    A．N2、H2、NH3的百分含量相等        B．3v(N2)正= v(H2)逆

    C．定容容器中，气体的密度不变        D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为铜锌原电池示意图，下列说法错误的是(　　)

    A．锌片为负极，且逐渐溶解      

     B．铜片为正极，铜不易失电子而受到保护

    C．电子由锌片通过导线流向铜片，H+往铜片运动

    D．该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为                                                                 (　　)。

    A．＋2          B．＋3                C．＋4                D．＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

    (1)有下列变化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一个变化与“MnO4－→Mn2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

    (2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    (3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是          (　　)。

    A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强

    B．该晶体中一定含有SCN－

    C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物

    D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修：化学与技术】（15分）

    分子筛具有吸附能力强，热稳定性高等优良性能，使得分子筛获得广泛应用，某种型号分子筛的工业生产流程可表示如下：

    在滴加氨水调节pH=9的过程中，若pH控制不当，会有Al(OH)3生成，假设生产过程中铝元素、硅元素均没有损失，钠原子利用率为10%。

    (1)分子筛的直径为4A(1A=10－10m)称为4A型分子筛，当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛，当Na+被K+取代时就制得6A型分子筛。要高效分离正丁烷(分子直径为4.65A)和异丁烷(分子直径为5.6A)应该选用_______型分子筛。

    (2)Al2(SO4)3溶液与Na2SiO3溶液反应生成胶体的离子方程式为________________________

    (3)该生产流程中所得滤液里含有的离子除H+、OH－外，主要还有          等离子。检验其中金属阳离子的操作方法是             ；

    (4)加NH3•H2O调节pH后，加热到90℃并趁热过滤的原因可能是                   。

    (5)该生产流程中所得分子筛的化学式为                  。（用氧化物形式表示）

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