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    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为                                                                 (　　)。

    A．＋2          B．＋3                C．＋4                D．＋5


    解析　题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02  mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式：________________________________________。

    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________。

    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_________________________________________________________________。

    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（    ）

       A.  Ca(OH)2      B.  H2O2      C.  MgCl2     D.    Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

    A．阳极上析出11.2 mL O2(标准状况)   B．阴极上析出32 mg Cu

    C．阴极上析出11.2 mL H2 (标准状况)   D．阳极和阴极质量都无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时

    间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。

    请回答下列问题：

    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的

    因素是                                       ；

    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是             （填字母）  

    A、    蒸馏水         B、氯化钾固体     

    C、氯化钠溶液        D、浓盐酸

    （3）加入CaCO3的质量为            。

    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率

         V（HCL）==                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来地质、环境灾难频频发生，为防止在大灾之后疫病流行，灾区需要大量的各种消毒剂、漂白剂等。

    (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3与SO2在H2SO4作用下反应制得。请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

    (2)过碳酸钠是一种新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是________。

    A．MnO2                     B．KMnO4溶液

    C．稀盐酸                   D．Na2SO3溶液

    (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下黑暗处可保存一年，HClO2不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2分解时，转移的电子数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述中正确的是                     (　　)。

    A．酸性氧化物均可与可溶性碱起反应

    B．酸性氧化物在常温下均为气态

    C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    D．氧化物与水的反应都是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    ②Y是红棕色的化合物。

    (1)气体X的成分是(填化学式)________。

    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

    a．分解反应                              b．复分解反应

    c．置换反应                              d．化合反应

    e．氧化还原反应

    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是________________________________。

    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是___________________ _____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子式表示的物质一定是纯净物的是                              

    A. C5H10    B. C7H8O    C.CH4O    D.C2H4Cl2

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