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    下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是………   （    ）

    A．N2、H2、NH3的百分含量相等        B．3v(N2)正= v(H2)逆

    C．定容容器中，气体的密度不变        D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是       (　　)。

    A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

    B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

    C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、    Na＋

    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作过程中，利用物质的氧化性的是                                             (　　)。

    A．明矾净化水                          B．纯碱除去油污

    C．臭氧用于餐具消毒                       D．食醋清洗水垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（    ）

       A.  Ca(OH)2      B.  H2O2      C.  MgCl2     D.    Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（      ）

    A．反应物比生成物稳定        

    B．该图可以表示石灰石高温分解

    C．该反应的△H>0             

    D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量

    该反应一定需要加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是(　　)

    A．阳极上析出11.2 mL O2(标准状况)   B．阴极上析出32 mg Cu

    C．阴极上析出11.2 mL H2 (标准状况)   D．阳极和阴极质量都无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时

    间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。

    请回答下列问题：

    （1）设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则 影响v1、v2、v3反应速率的

    因素是                                       ；

    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是             （填字母）  

    A、    蒸馏水         B、氯化钾固体     

    C、氯化钠溶液        D、浓盐酸

    （3）加入CaCO3的质量为            。

    （4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率

         V（HCL）==                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于氧化物的叙述中正确的是                     (　　)。

    A．酸性氧化物均可与可溶性碱起反应

    B．酸性氧化物在常温下均为气态

    C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    D．氧化物与水的反应都是化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

    已知：

     试写出：

    （1）A、E的结构简式分别为：A、                    ，E、                     。

    （2）写出下列反应的反应类型：A→B                 ，E→F                       。

    （3）写出下列转化的化学方程式：

    I→G                                                         ；

    C→D                                                      。

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