某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂.并回收铜.探究过程如下: 请回答下列问题: (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污.操作甲的名称是 . (2)步骤②中.除发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑外.其他可能反应的离子方程式为 . (3)溶液C的颜色是 .溶液D中可能含有的金属阳离子有 . (4)可以验证溶液B中是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是________。

(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe²^＋的一种试剂是________(填选项序号)。

a．稀硫酸 b．铁

c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液

(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_________________________________________________________________。

答案　(1)过滤

(2)Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe³^＋＋3H₂O、Fe＋2Fe³^＋===3Fe²^＋

(3)棕黄色　Fe²^＋、Cu²^＋

(4)d　(5)电解　CuCl₂Cu＋Cl₂↑

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某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物）（过渡态）（产物）

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(　　)。

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B．0.5 mol雄黄(As₄S₄，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有N_A个S—S键

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D．向FeI₂、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe²^＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 N_A

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常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 (　　)。

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D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－

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能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　)。

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^－＋OH^－===CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－===SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H^＋===H₂S↑＋Ba²^＋

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋

2Fe(OH)₃===2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：________________________________________。

(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_________________________________________________________________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________。