某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物） （过渡态） （产物）
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
云南师大附小一线名师提优作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，且P2 > PI
B. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，
溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，
调节pH≈4
D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 D．浓的硫化钠溶液有臭味
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是
A．将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。
（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：
SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)。
不同温度及不同
时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。
①X是 ▲ (填“H2”或“SiHCl3”)。
②上述反应的平衡常数K(1150 ℃) ▲ K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为 ▲ 。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )。
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：
请回答下列问题：
(1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。
(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(3)溶液C的颜
色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。
(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是________(填选项序号)。
a．稀硫酸 b．铁
c．硫氰化钾 d．酸性高锰酸钾溶液
(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为_________________________________________________________________。
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