下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．NaNO3 B．MgCl2 C．SiO2 D．C2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质中含有共价键的离子化合物是

A．NaNO₃ B．MgCl₂ C．SiO₂ D．C₂H₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为　，B为　，C为　，D为　。（填元素符号）

（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是。

（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　。

（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中

信息回答下列问题。

结构

或

性质

X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐

焰色反应呈黄色

在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小

原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

（1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。

（2）W元素在周期表中的位置为____________________。

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键

（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

a．比较两种元素在化合物中化合价的高低

b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度

d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液

II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：

已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表

所示：

②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：D___________；E__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①B+M→F：________________________________________；

②A+F→E+G：______________________________________。

（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。

a．Na2O2 b．SO2 c．CO2 d．BaO2

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科目：高中化学 来源： 题型：

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物）（过渡态）（产物）

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ步骤是 ▲ 。

（2）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ▲ 。

（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ▲ 。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ▲ 。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ▲ 。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl₂ + H₂↑；

②加入过量的FeCl₃溶液；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂+ K₂Cr₂O₇ + 14HCl ===6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是 ▲ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y₂X和Y₂X₂中化学键类型完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r（X^2-）>r（Y⁺）

D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

（1）Q元素在元素周期表中的位置，E元素原子结构示意图为

（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。

（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是，其MD₂分子的结构式：

（4）用电子式表示物质GDA_________________；用电子式表示G与Q形成化合物的过程；

（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：；元素G、H的金属性强弱：

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(　　)。

A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H^＋的数目为0.02 N_A

B．0.5 mol雄黄(As₄S₄，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有N_A个S—S键

C．39 g苯分子中共含6 N_A个共价单键

D．向FeI₂、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe²^＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列过程的离子方程式正确的是

A．用烧碱溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O

B．用饱和Na2CO3溶液转化锅垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)

C．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

D．金属Na与水反应：Na +2H+ = H2↑+Na+

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