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    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同

    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)

    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程或现象与盐类水解无关的是               

    A．纯碱溶液去油污                 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

    C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小   D．浓的硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

    （1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：

    SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

    不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

    ①X是　　▲　　(填“H2”或“SiHCl3”)。

    ②上述反应的平衡常数K(1150 ℃) 　　▲　　K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

    （2）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

    ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为　　▲　　。

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为　　▲　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有共价键的离子化合物是

    A．NaNO3              B．MgCl2            C．SiO2             D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

    A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

    C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

    D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                            (　　)。

    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子

    B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋

    C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常的值。下列叙述正确的是(　　)。

    A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10 NA

    B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01 NA

    C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA

    D．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：

    （1）甲方案：

    ①写出该反应的离子方程式                   ；

    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=            。

    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。

    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                       ；

    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为                   。

    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

    ①物质A可选用以下的           （填序号）；

    A．CaO      B．NaOH     C．CuCO3     D．Cu2(OH)2CO3     E．Fe2(SO4)3 

    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是                   ；

    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：

     

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