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    某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

    A．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

    B．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解

    C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3

    D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)


    BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

     


       

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    ⑴ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。

    ⑵ 发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；               b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    ⑶ 吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                       。

    ⑷ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                        。

    ⑸ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2

    ⑹ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　 　　（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是  

    A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

    C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

    D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒中，互为同素异形体的是

    A．C和C                      B．H2O和D2O     

    C．O2与O3                       D．CH3OCH3与CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同

    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

                                                 

    (1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是        

    (2)滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品，打开弹簧夹后              

    (3)装置①中发生反应的化学方程式是                                   

    (4)装置②的作用是                ，发生反应的化学方程式是                  

    (5)该小组得出的结论依据的试验现象是                                        

    (6)试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是         （选填序号字母）

    a.      加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.      向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    c.      加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    d.      向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是                          (　　)。

    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电

       子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是                                                                                                      (　　)。

    A．Na＋、H＋、SO42－、I－            B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

    C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋             D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是

    (　　)。

    选项

    离子或分子

    要求

    A

    K＋、NO3－、Cl－、HCO3－

    c(K＋)<c(Cl－)

    B

    Ca2＋、NO3－、SO32－、Cl－

    滴加盐酸立即有气体产生

    C

    NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

    逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生

    D

    Na＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

    滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生

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