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    设NA为阿伏加德罗常的值。下列叙述正确的是(　　)。

    A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10 NA

    B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01 NA

    C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA

    D．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA


    解析　熔融状态下，NaHSO4===Na＋＋HSO4－，A项错；C项未指明气体的状态无法判断微粒个数；D项0.1 mol铁与足量盐酸反应失去0.2 mol e－，错误。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动

    C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大

    D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同

    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是                          (　　)。

    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA

    B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA

    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电

       子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    (　　)。

    A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 NA

    B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个S—S键

    C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键

    D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是                                                                                                      (　　)。

    A．Na＋、H＋、SO42－、I－            B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

    C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋             D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是       (　　)。

    A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋

    B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋

    C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、    Na＋

    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

    (1)写出反应①的化学方程式：________________________________________。

    (2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________。

    (3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_________________________________________________________________。

    (4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

    (5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH42CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（    ）

       A.  Ca(OH)2      B.  H2O2      C.  MgCl2     D.    Na2S

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