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    一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动

    C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大

    D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。

    下列说法正确的是

    A．对应简单离子半径：X＞W

    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

    D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(　　)

    A．根据图①可判断可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 mol Cl2与足量Fe充分反应转移电子数一定为3NA

     B．常温下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA

       C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    D．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是

       A. 图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且P2 > PI

    B. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，

    溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，

    调节pH≈4

    D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

      A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol

      B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

      C．溶液中最终溶质为FeSO4 

    D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程或现象与盐类水解无关的是               

    A．纯碱溶液去油污                 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

    C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小   D．浓的硫化钠溶液有臭味

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。

    （1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：

    SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。

    不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。

    ①X是　　▲　　(填“H2”或“SiHCl3”)。

    ②上述反应的平衡常数K(1150 ℃) 　　▲　　K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。

    （2）SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。

    ①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为　　▲　　。

    ②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为　　▲　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常的值。下列叙述正确的是(　　)。

    A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10 NA

    B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01 NA

    C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA

    D．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 NA

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