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    下列图示与对应的叙述相符的是

       A. 图甲表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且P2 > PI

    B. 图乙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，

    溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    C. 依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，

    调节pH≈4

    D. 图丁中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2

    C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积

    D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

    （1）A为　     ，B为　     ，C为　     ，D为　     。（填元素符号）

    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是        ，E的电子式是        。

    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　  。

    （4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：　         　  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是

    A．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关

       B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化

    C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物

    D．易溶于水的物质一定是电解质      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式不正确的是

    A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O

    B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+

    C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：

    5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O

    D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动

    C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大

    D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中

    信息回答下列问题。

    X

    Y

    Z

    W

    结构

    或

    性质

    X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐

    焰色反应呈黄色

    在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小

    原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半

    （1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。

    （2）W元素在周期表中的位置为____________________。

    （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。

         a．离子键      b．极性共价键     c．非极性共价键    d．氢键

    （4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。

    a．比较两种元素在化合物中化合价的高低

    b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

    c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度

    d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液

    II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：

                       

    已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表

     所示：

      

    ②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：D___________；E__________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①B+M→F：________________________________________；

    ②A+F→E+G：______________________________________。

    （3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。

        a．Na2O2         b．SO2         c．CO2        d．BaO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是  

    A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

    （反应物） （过渡态）   （产物）

    B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

    D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    (　　)。

    A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 NA

    B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)含有NA个S—S键

    C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键

    D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA

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