设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )。
A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4＋
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述不正确的是
A．水受热不易分解，与水分子之间存在氢键无关
B．有化学键断裂的变化不一定是化学变化
C．熔化状态下能导电的物质不一定是离子化合物
D．易溶于水的物质一定是电解质
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物） （过渡态） （产物）
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同
C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）
D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
| A | |||||||||||||||||
| M | B | D |
| ||||||||||||||
| G | H |
|
| Q | R | ||||||||||||
| E |
| ||||||||||||||||
（1）Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式：
（4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程 ；
（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱： ；元素G、H的金属性强弱：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ( )。
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电
子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
( )。
A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 NA
B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，
结构如图)含有NA个S—S键
C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1
mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )。
A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、SO42－、Na＋
B．在pH＝3的溶液中：Na＋、NO3－、Cl－、Al3＋
C．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：CO32－、SO42－、Cl－、 Na＋
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
×16NA＝4NA，正确。B项，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L－1的氨水中NH4＋的数目远小于0.1NA个，错误。C项，在盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，应转移NA个电子，错误。
