一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z，下列说法正确的是
A．将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等
名师金手指领衔课时系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作及现象：
| 实验操作 | 现象 |
| Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触 | 产生气体 |
| Ⅱ.当C装置中产 | |
| Ⅲ.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热 | A装置中产生无色气体 E装置中开始时出现浅红棕色气体 |
| Ⅳ.用F装置向E装置中鼓入空气 | E装置内气体颜色逐渐加深 |
| Ⅴ.一段时间后 | C装置中白色沉淀溶解 |
试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中产生气体的化学式为___________________________________；
操作Ⅰ的目的是_________________________________________________；
D装置的作用是_________________________________________________。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是___________________________________，
操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是_________________________________________________________________。
(3)操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式是_____________________ _________________________________________________________________。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是__________________________ ________________________________________
_________________________。
(5)操作Ⅴ现象产生的原因是(用化学方程式说明)________________________ _________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式不正确的是
A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O==4NH4++AlO2—+2H2O
B. 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
4AlO2—+7H++H2O ＝ 3Al(OH)3↓+Al3+
C. 在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：
5PbO2+2Mn2++4H+ ＝ 5Pb2++2MnO4—+2H2O
D. 将数滴0.1 mol/L的Na2CO3溶液缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL盐酸溶液中：2H++ CO32— ＝CO2↑+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
I．（10分）四种短周期元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，请结合表中
信息回答下列问题。
| X | Y | Z | W | |
| 结构 或 性质 | X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 | 原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 |
（1）用电子式表示X的氢化物的形成过程_____________________________。
（2）W元素在周期表中的位置为____________________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质甲与其它三种物质在一定条件下均能发生化学反应，则甲中所含的化学键有________（填序号）。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．氢键
（4）向含有Z元素的简单阳离子的溶液中加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是_______（填代号）。
a．比较两种元素在化合物中化合价的高低
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．在常温条件下比较单质与浓硝酸反应的剧烈程度
d．在两种金属氯化物的水溶液中分别滴加过量的NaOH溶液
II.（8分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）：
已知：①A、B、C、D、G含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表
所示：
②E是通常情况下密度最小的气体；B与AgNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物M通入B溶液中可被氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D___________；E__________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B+M→F：________________________________________；
②A+F→E+G：______________________________________。
（3）下列氧化物中能与G溶液反应直接生成C固体的是_______（填字母）。
a．Na2O2 b．SO2 c．CO2 d．BaO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱过量 B．反应后溶液中c（A-）= c（M+）
C．生成的盐发生水解 D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C] —→AB+C
（反应物） （过渡态） （产物）
B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ步骤是 ▲ 。
（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 ▲ 。
（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② ▲ 。
（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ▲ 。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ▲ 。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.190 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液25.00 mL。锡粉中锡的质量分数是 ▲ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
| A | |||||||||||||||||
| M | B | D |
| ||||||||||||||
| G | H |
|
| Q | R | ||||||||||||
| E |
| ||||||||||||||||
（1）Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式：
（4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程 ；
（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱： ；元素G、H的金属性强弱：
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式为 ( )。
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO42－＋Cl－＋H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋
2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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生白色沉淀时，立刻将B装置上提