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    14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q是短周期非金属性最强的元素
    B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
    C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高
    D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

    分析 X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，则X为Na；X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，则Y为S元素、Z为O元素；W能形成两种简单的离子，则W为H元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Q为C元素，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，则X为Na；X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，则Y为S元素、Z为O元素；W能形成两种简单的离子，则W为H元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，核外电子数为6，故Q为C元素．
    A．元素Q为碳元素，不是短周期非金属性最强的元素，短周期中非金属最强的元素为F元素，故A错误；
    B．Y、Z形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，均属于酸性氧化物，故B错误；
    C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物为氢化物，分别为硫氢化、水、均为，由于水分子之间存在氢键，沸点最高，故C正确；
    D．Na与氧元素形成的过氧化钠中既含离子键又含共价键，故D正确，
    故选：CD．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意能形成两种简单的离子的元素，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图：

    （1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
    （2）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

    ①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
    ②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
    （3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．

    （4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.9020.0219.9820.00
    ①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时俯视读数                        d．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表．

    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀的 pH3.31.56.55.44.2
    沉淀完全的 pH5.23.79.78.06.7
    （1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
    A．ZnO         B．氨水         C．固体NaOH           D．ZnCO3
    （3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
    （4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不用原电池原理解释的是（　　）
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
    D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案是（　　）
    A．取a克混合物充分加热至质量不变，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀硝酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1的Ⅰ、Ⅱ所示：
    请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图2）．则1molH3BO3的晶体中有3 mol氢键．
    硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3•H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为共价键、配位键．
    （6）如图所示的二维平面晶体示意图3中表示化学式为AX3的是b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学是材料科学发展的基础．下列说法正确的是（　　）
    A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的化学性质
    B．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料
    C．高分子材料可能在特殊情况导电，如聚乙炔
    D．可用作荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
    （1）电源A 极的名称是正极（正极或负极）．
    （2）甲装置中的C极的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．
    （4）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．向含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中加入1.5mol Cu，加热，充分反应后产生的气体的体积在标准状况下约为22.4L．

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