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    利用所学化学反应原理，解答以下问题：

    (1) 某溶液含两种相同物质的量的溶质，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是________。

    (2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是________________________________。

    (3) 以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为______g。

    (4) 向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为_______________________________________，向明矾溶液中逐渐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）离子反应总方程式为                            。

     

    【答案】

    （共12分）

    (1) NH4Cl和NH3·H2O （2分）       (2) R2Z>RX>RY（2分）       (3) 0.64（2分）

    (4)  pH＞7（1分）   Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— ＝ AlO2－+2BaSO4↓+2H2O （2分）

    pH ="7" （1分）      2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）如溶液为NH4Cl，则溶液中存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），如溶液为NH3·H2O，则溶液中存在

    c（NH4+）c（OH-）＞c（H+），而c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则应为NH4Cl和 NH3·H2O的混合物，

    故答案为：NH4Cl和 NH3·H2O。

    （2）由Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12可知，

    RX溶液中c（R+）= ，RY溶液中c（R+）= ，R2Z溶液中c（R+）= ，

    则R+浓度由大到小的顺序是R2Z＞RX＞RY，

    故答案为：R2Z＞RX＞RY。

    （3）电解CuSO4溶液，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，阳极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，

    当Cu完全析出时，生成n（O2）=(1/2)×0.01mol=0.005mol，而此时在阳极生成0.01mol气体，则标明Cu完全析出，在阴极上还发生：2H++2e-=H2↑，所以生成的铜为m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，

    故答案为：0.64。

    (4)碱过量，故溶液的pH＞7。离子反应总方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— ＝ AlO2－+2BaSO4↓+2H2O。碱反应完，故pH =7，离子反应总方程式为2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH— ＝ 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。

    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 化学平衡的计算 弱电解质在水溶液中的电离平衡 盐类水解的应用 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

    点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡、电化学以及化学平衡知识，题目难度较大，本题易错点为（6），注意从等效平衡的角度分析。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
    H
    +
    4
    、Cl一四种离子，且c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．
    （4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
    0.64
    0.64
    g．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
    I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
    HI的浓度（mol?L-1） C1 C2 C3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用所学化学反应原理，解决以下问题：

       （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四种离子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），则这两种溶质是_____________。

       （2）0．1 mol·L－1的氨水与0．05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。

       （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是_____________。

       （4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L－1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。

       （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L－1.

       （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

    下列说法正确的是_______________。

    A．＋＝1  B．2＝       C．a＋b＝14．9     D．c1＝c2＝c3

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省郑州市高二上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH—、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，且c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH—）＞c（H＋），则这两种溶质是      _________          。

    （2）0.1 mol·L-1的氨水与0.05 mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                                               。

    （3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol，则阴极上析出Cu的质量为          g。

    （4）将AgCl分别放入①5mL H2O ②10mL0.2mol·L-1 MgCl2 ③20 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL0.1mol·L-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是________________。

    （5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）＝_________mol·L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省东阳市高三下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (12分）利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四种离子，

    且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则这两种溶质是                     。

    （2）0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：                     。

    （3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R＋浓度由大到小的顺序是                 。

    （4）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

    如右图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积

    可以直接相加)，则c(HCl)＝     mol·L－1.

    （5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，

    按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋

    I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下, 测得反应达

    到平衡时的数据如下表：

    下列说法正确的是         。

    A．＋＝1      B．2＝  C．a＋b＝14.9      D．c1＝c2＝c3

     

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