Question

如图为配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液示意图．

回答下列问题．
（1）①中称取NaCI质量为

 

克．
（2）玻璃棒在③、④两步中的作用分别是

 

、

 

．
（3）下列情况，对所配溶液浓度有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
A．步骤⑤没有洗涤烧杯，直接加水至刻度．（

 

）
B．步骤⑥观察液面时俯视．（

 

）

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量计算出需要氯化钠的质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
（2）配制过程中，玻璃棒在溶解时通过搅拌加速溶解，转移溶液时需要使用玻璃棒引流；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.02mol=1.17g，需要用托盘天平称量氯化钠的质量为1.2g，
故答案为：1.2；
（2）步骤③中为溶解氯化钠固体，通过玻璃棒的搅拌可以加速氯化钠的溶解；步骤④为移液操作，玻璃棒起到了引流的作用，可以避免液体流到容量瓶以外，
故答案为：搅拌；引流；
（3）A．步骤⑤没有洗涤烧杯，直接加水至刻度，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度浓度偏低，
故答案为：偏低；
B．步骤⑥观察液面时俯视，俯视定容，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液溶液体积偏小，溶液浓度偏高，
故答案为：偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，注重灵活性，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．