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    已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
    A．由于K2>K1,所以a>b
    B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
    C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
    D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅
    B

    试题分析：A、由于1273K时的转化率大于873K时的转化率，说明温度越高，正向进行程度越大，所以正向反应是吸热反应，所以A错误；B选项由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，所以B正确；C选项由于K 随温度升高而增大，说明正向反应是吸热反应△H＞0，所以C错误；D选项由于温度不同，反应进行程度不同，因而转化率不同，反应机理是一样的，所以D错误；
    点评：本题需熟练掌握化学平衡及转化率各物理量之间的关系，需要严密的逻辑推理能力，属于容易题。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
        时间（s）
    n(mol)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		110
    n(N2O4)
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n(NO2)
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
    ①上表中c =___________；e =_____________
    ②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
    ③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                ；
    （2）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4，此时，平衡朝_______方向移动；建立新平衡后，N2O4的转化率_______75%（填“>、<或=”）；
    （3）若(1)中反应进行至110s后，保持温度和体积不变，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是
    A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
    B．Kw逐渐减小
    C．水的电离程度增大
    D．变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
    (1)分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K＝__________________。
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。
    A、恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B、一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    C、一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D、一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
    (2)下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①该反应的焓变ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
    A、升高温度                     
    B、将CH3OH(g)从体系中分离
    C、使用合适的催化剂            
    D、充入He，使体系总压强增大
    (3)2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______________，c口通入的物质为_____________。
    ②该电池正极的电极反应式为：________。
    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_____________NA个电子转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：

    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率     ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是       ；
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：       ，第2次平衡的时间范围为：     ，第1次平衡：平衡常数K1 =      （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数           ；
    （4）在反应进行至25 min时：① 曲线发生变化的原因：      ② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
            
    A．该反应正反应的反应热ΔH < 0
    B．增大压强，平衡向正反应方向移动
    C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62．5%
    D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO（g）+1/2O（g）SO（g）△H=－98.32kJ/mol，现有4molSO参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO的转化率最接近于
    A．40％B．50％
    C．80％D．90％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述正确的是(   )
    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B．硫酸工业中，反应SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

    （1）该反应的化学方程式是_____________                            ______。
    （2）在图上所示的三个时刻中，      （填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正     V逆（填＞、＜或=）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)﹕v(M)=          。
    （3）若反应容器的容积不变，则压强不再改变        （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
    （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率              
    A．升高温度B．降低压强C．减小M的浓度D．将反应容器体积缩小

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