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    用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是
    A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小
    B．Kw逐渐减小
    C．水的电离程度增大
    D．变大
    C

    试题分析：加水稀释醋酸，促进电离，n(H+)增大，c(H+)减小，pH增大，A错误；Kw与温度有关，加水稀释，Kw不变，B错误；加水稀释醋酸，醋酸浓度减小，水的电离程度增大，C正确；，加水稀释，K（CH3COOH）、Kw不变，c(CH3COOH)减小，所以减小，D错误。
    点评：酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，在口腔中存在如下平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2＋ +3PO43― +OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H＋，试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中发生下列反应;  aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是 （    ）
    A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了
    C．A的转化率增大D．正、逆速率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是
    A．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
    B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
    D．a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：
    A（g）+B（g）xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

    请根据图象回答下列问题：
    （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；
    （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况；
    （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是     热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值        （填取值范围）；判断的依据分别是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

    下列有关说法正确的是（ ）
    A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
    C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
    D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）在一定温度下, 把2molN2和6molH2通入体积不变的容器中。容器中发生以下反应: N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ，△H= —QKJ/mol。若反应达平衡后, 测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：
    保持上述反应温度不变, 设a．b．c分别代表起始加入的N2．H2和NH3的物质的量。如果反应达平衡后混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同, 那么：
    （1）若a = 1．c =" 2," 则b =   。在此情况下, 反应起始时将向     方向进行（填“正”或“逆”）。
    （2）若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
    A．由于K2>K1,所以a>b
    B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
    C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
    D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝             。
    （2）该反应为      反应（选填吸热、放热）。
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是      
    （a）容器中压强不变        （b）混合气体中 c（CO）不变
    （c）v正（H2）＝v逆（H2O）   （d）c（CO2）＝c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。

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