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(3分)牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO43OH]溶解的结果,在口腔中存在如下平衡:Ca5(PO43OH5Ca2 +3PO43― +OH当糖附在牙齿上发酵时会产生H,试运用化学平衡理论说明经常吃糖对牙齿的影响。

①糖附在牙齿上发酵时会产生H+                          1'
②H与牙釉质溶解得到的OH― 结合成水                   1'
③使该平衡右移,牙釉质溶解,经常吃糖会损坏牙齿         1'

试题分析:本题给出已知条件,引导学生朝着化学反应平衡移动的角度去分析,当糖附在牙齿上发酵时会产生H,然后与OH结合,使平衡向着正反应方向移动,牙釉质[Ca5(PO43OH]溶解,因此经常吃糖会损坏牙齿。
点评:本题结合生活实际,事实上考查了化学反应平衡的移动,利用勒夏特列原理进行解析。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

将4mol SO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)  测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候,就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是
①化学反应达到化学平衡时,反应物与生成物的浓度(或含量)保持不变;
②化学反应达到化学平衡时,整个反应处于停滞状态;
③当影响化学平衡的外界条件发生改变时,化学平衡状态一定会被破坏。
A.只有①B.只有①②C.只有①③D.①②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g)   2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
    时间(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________;e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                
(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v________ v(填“>、<或=”)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.饱和氯水中加水稀释,促进氯水中水的电离
B.向氨水中加入氯化铵,由于氯化铵溶液呈酸性,所以溶液pH降低
C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡,若通入CO2,则平衡逆向移动
D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,但c(Mg2+)降低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

高温下,反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是
A.减小压强B.缩小体积
C.降低温度D.增大氢气的浓度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g) + H2(g)  2HI(g);△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为                写出该反应的平衡常数表达式          _____________________________________
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是            ,则乙条件可能是            。
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度;  ②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;   ④恒温条件下,扩大反应容器体积;  ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用水稀释0.1mol· L1的醋酸溶液,下列说法正确的是
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小
B.Kw逐渐减小
C.水的电离程度增大
D.变大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知热化学方程式:SO(g)+1/2O(g)SO(g)△H=-98.32kJ/mol,现有4molSO参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO的转化率最接近于
A.40%B.50%
C.80%D.90%

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