将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中.一定条件下发生如下反应: 2A 2C(g).若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol ·L-1.下列几种说法正确的是 ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol ·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol ·L^－1，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol ·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol ·L^－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

实验步骤如下：

(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：________。

(2)操作②中应控制溶液pH的合理范围是________(填序号)。

A．小于1.5　　　　　　 B．1.5～3.3

C．7～8 D．大小9.4

(3)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________。

(4)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________，再进行________、洗涤、________(依次填写实验操作名称)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为_______________________：

充电时，_____________（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为___________________。

II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

(1)电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中导电性最强的是

A．5L 0.1 mol ·L^－¹NH₃·H₂O 　 B．5L mol ·L^－¹ 盐酸

C．0.1L 0.1 mol ·L^－¹H₃PO₄溶液　 D．0.1L 0.1 mol ·L^－¹ Ba(OH)₂溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(A)=0.1 mol ·L^－¹·s^－¹ B．υ(B)=0.6 mol ·L^－¹·s^－¹

C．υ(C)=0.5 mol ·L^－¹·s^－¹ D．υ(D)=0.4 mol ·L^－¹·s^－¹

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（g＋Ｙ（g）Ｚ（g）＋Ｗ（s） ΔH＞0 下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔH增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

I：已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）

（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：　　

T℃时物质的浓度（mol•L^-1）变化

时间/ min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4～5min之间，改变的条件是　　　　　　　，T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　　　　。
在该温度下，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H₂O、1.0 mol CO₂和2.0mol H₂，则反应向　　　　　进行。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）

（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O（g）的浓度都是0.01 mol•L^-1，则CO在此条件下的转化率为　　　　　　　，如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时CO的转化率（填“变大”“不变”“变小”）

（3）397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　　 0（填“>”、“＝”、“<”）．

II：工业上可用CO和H₂在一定条件下合成甲醇，反应为：

CO（g）+2H₂（g）⇌ CH₃OH（g）ΔH＝Q kJ•mol^-1

现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。