Question

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ -a kJ·mol-1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2  Fe + 2ZG                          

放电时，电池的正极反应式为_______________________：

充电时，_____________（写物质名称）电极接电源的负极，该电池的电解质为___________________。

II. 如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

(1)电池的负极是__________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：__________。

(2)电池工作一段时间后电解质溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。

（1）Y第二周期VIA族

（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S

（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂

（4）根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,

H2S(g)+1.5O2(g)= SO2(g)+ H2O(l), △H=-aKJ·mol-1

（5），

（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3

 II 负极：CH4 – 8e- + 10 OH- == CO32- + 7 H2O