Question

（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

 

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是

 

．
①增加C的物质的量   ②加  压     ③升 温     ④使用催化剂
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）═

 

；K_W=

 

．
（3）某温度（t℃）时，水的离子积为K_W=1×10^-13，则该温度（选填“大于”“小于”或“等于”）

 

25℃．
（4）下列溶液中，c（H⁺）由小到大的排列顺序是

 

①0.1mol/L HCl 溶液   ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液
③0.1mol/L NaOH溶液   ④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,离子积常数

专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）若A完全转化为C，B取最小值，若C完全转化为反应物，B取最大值；改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，可使平衡正向移动或增加C；
（2）依据常温下水溶液中存在离子键常数为10^-14，根据Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14以及pH=-lg[c（H⁺）]计算；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大；
（4）依据溶液中离子浓度大小和离子积常数计算分析溶液中氢离子浓度；

解答： 解：（1）可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L，若A完全转化为C，消耗B为04mol/L，则B最小值为3mol/L，若C完全转化为反应物，生成2molB，则B的最大值为9mol/L，因反应为可逆反应，均不能完全转化，则B的浓度范围为3mol/L＜c（B）＜9mol/L；
若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，应使平衡向正反应方向移动，
①增加C的物质的量，等效为增大压强，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故①错误；
②加压，平衡向逆反应方向移动，C的质量分数降低，故②错误；
③升温，平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故③正确；
④使用催化剂，平衡不移动，C的质量分数不变，故④错误；
故选③，
故答案为：3mol/L＜c（B）＜9mol/L；③；
（2）柠檬水溶液的pH=3，则c（H⁺）=1×10^-3mol/L，因Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，则c（OH^-）=1×10^-11mol?L^-1；
故答案为：1×10^-11mol/L，1×10^-14 ；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，某温度（T℃）时，水的离子积常数K_w=1×10^-13＞10^-14，则该温度大于25℃，
故答案为：大于；
（4）①0.1mol/L HCl 溶液，c（H⁺）=0.1mol/L；
 ②0.1mol/L H₂SO₄ 溶液中c（H⁺）=0.2mol/L；
③0.1mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=

10-14

0.1

=10^-13mol/L；
④0.1mol/L CH₃COOH溶液，存在电离平衡，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
溶液中c（H⁺）由小到大的排列顺序③④①②；
故答案为：③④①②；

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，水溶液中离子积常数的计算应用，注意弱电解质存在电离平衡，题目难度中等．