Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X

 

、Z

 

；
（2）W的气态氢化物的化学式是

 

；这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是

 

（写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为

 

；
（4）写出Y的气态氢化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知z为磷元素；再根据X、Y、W与Z在周期表的位置关系可知，X为碳元素，Y为氮元素，W为硫元素．

解答： 解：（1）Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知z为磷元素；再根据X与Z在周期表的位置关系可知，X为碳元素，故答案为：C、P； 
（2）Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，可知z为磷元素；再根据X、Y、W与Z在周期表的位置关系可知，X为碳元素，Y为氮元素，W为硫元素，所以W的氢化物为H₂S，在CH₄、H₂S、NH₃、PH₃中水溶液的碱性最强的为NH₃，故答案为：H₂S，NH₃；
（3）由上面的分析可知，Y为氮元素，位于第ⅤA族，最高正价为+5价，其氧化物为N₂O₅，故答案为：N₂O₅；
（4）由上面的分析可知Y的气态氢化物是NH₃，W是硫元素，其最高价氧化物对应水化物是H₂SO₄，NH₃与H₂SO₄反应的化学方程式为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

点评：本题是考查学生根据元素周期表推元素种类，再利用元素周期律推性质，比较直观简章，学生只要记住有关基础知识，简章应用一下即可．